AP 化学模拟考模拟考 1

1. 1单选报错

   下列样品中，所含原子总数最多的是？（H 1、He 4、N 14、O 16）

   A4 g HeB16 g O₂C18 g H₂OD28 g N₂
2. 2单选报错

   CH₄、NH₃ 和 H₂O 的摩尔质量相近（16、17、18 g/mol）。它们的沸点从低到高的顺序是？

   AH₂O < NH₃ < CH₄BCH₄ < NH₃ < H₂OCNH₃ < CH₄ < H₂ODCH₄ < H₂O < NH₃
3. 3单选报错

   一个密闭容器中有 4 个 H₂ 分子和 3 个 O₂ 分子，按 2H₂ + O₂ → 2H₂O 完全反应。下列哪个方框表示反应后容器中的分子？

   AHOHHOHHOHHOHBHOHHOHHOHHOHOOCHOHHOHHOHHOHHOHHOHDHOHHOHHOHHOHOOOOOO
4. 4单选报错

   某化合物含 C 40.0%、H 6.7%、O 53.3%（质量分数）。它的实验式是？

   ACHOBC₂H₄OCCH₄ODCH₂O
5. 5单选报错

   下列原子形成的化学键中，离子性最强的是？

   ANa 和 ClBH 和 FCC 和 ODK 和 F
6. 6单选报错

   一个 2.0 L 的刚性钢瓶装有 300 K、3.0 atm 的氩气。加热到 400 K 后，瓶内压强是多少？

   A2.3 atmB3.0 atmC6.0 atmD4.0 atm
7. 7单选报错

   反应 A + B → C 的初始速率数据如下表。速率定律是？

   [A]₀（mol/L）	[B]₀（mol/L）	初始速率（mol/(L·s)）
   0.10	0.10	2.0 × 10−3
   0.20	0.10	8.0 × 10−3
   0.10	0.20	2.0 × 10−3

   A速率 = k[A][B]B速率 = k[A]²[B]C速率 = k[A]²D速率 = k[A]
8. 8单选报错

   把 Pb(NO₃)₂ 溶液和 KI 溶液混合，生成黄色沉淀。反应的净离子方程式是？

   APb(NO₃)₂(aq) + 2KI(aq) → PbI₂(s) + 2KNO₃(aq)BK⁺(aq) + NO₃⁻(aq) → KNO₃(s)CPb²⁺(aq) + 2I⁻(aq) → PbI₂(s)DPb²⁺(aq) + I⁻(aq) → PbI(s)
9. 9单选报错

   下图是某元素的质谱图（横轴为质量数，标出了各同位素的相对丰度）。这种元素最可能是？

   A镓（Ga，69.72）B锌（Zn，65.38）C锗（Ge，72.63）D砷（As，74.92）
10. 10单选报错

    一种白色固体熔点为 801 °C，固态时不导电，熔化后能导电，易溶于水。它最可能是？

    A离子晶体B金属晶体C分子晶体D共价网状晶体
11. 11单选报错

    CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)，ΔH = −890 kJ/mol。0.25 mol CH₄ 完全燃烧放出多少热量？

    A890 kJB223 kJC445 kJD3560 kJ
12. 12单选报错

    氰酸根 OCN⁻（C 在中间）的几种 Lewis 结构中，按形式电荷判断最合理的是？

    AO–C≡N，O、C、N 的形式电荷分别为 −1、0、0BO=C=N，形式电荷分别为 0、0、−1CO≡C–N，形式电荷分别为 +1、0、−2DO–C–N（都是单键），C 上有两对孤对电子
13. 13单选报错

    25 °C 时，c(OH⁻) = 1.0 × 10⁻³ mol/L 的溶液，pH 是多少？

    A3.00B11.00C7.00D10.00
14. 14单选报错

    某气体在 0 °C、1.00 atm 时的密度是 1.25 g/L。它最可能是？（R = 0.0821 L·atm/(mol·K)）

    AO₂BCO₂CN₂DNH₃
15. 15单选报错

    C(s) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + H₂(g) 的 K_p 表达式是？

    A$K_p = \dfrac{p(\ce{CO}) \cdot p(\ce{H2})}{p(\ce{C}) \cdot p(\ce{H2O})}$B$K_p = \dfrac{p(\ce{H2O})}{p(\ce{CO}) \cdot p(\ce{H2})}$C$K_p = \dfrac{p(\ce{CO}) \cdot p(\ce{H2})}{p(\ce{H2O})}$D$K_p = p(\ce{CO}) \cdot p(\ce{H2})$
16. 16单选报错

    下图的光电子能谱画出了某元素一个原子中的全部电子（从左到右结合能减小，峰高与电子数成正比）。这种元素是？

    AAlBNCPDS
17. 17单选报错

    4.0 mol Al 和 4.0 mol Cl₂ 按 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ 完全反应。最多生成多少摩尔 AlCl₃？

    A2.7 molB4.0 molC2.0 molD6.0 mol
18. 18单选报错

    NaCl 溶于水后，Na⁺ 和 Cl⁻ 周围的水分子怎样取向？

    AO 原子一端朝向 Na⁺，H 原子一端朝向 Cl⁻BH 原子一端朝向 Na⁺，O 原子一端朝向 Cl⁻C两种离子周围都是 O 原子一端朝向离子D水分子随机取向，和离子没有相互作用
19. 19单选报错

    某一级反应在 60 min 内有 75% 的反应物分解。它的半衰期是？

    A45 minB60 minC80 minD30 min
20. 20单选报错

    25 °C 时，0.10 mol/L 某一元弱酸 HA 溶液的 pH = 3.0。HA 的 K_a 约为？

    A1.0 × 10⁻⁵B1.0 × 10⁻³C1.0 × 10⁻⁶D1.0 × 10⁻²
21. 21单选报错

    H₂ 分子的势能–核间距曲线在核间距 74 pm 处有最低点，对应的势能为 −436 kJ/mol（以两个相距很远的 H 原子为 0）。下列说法正确的是？

    A核间距小于 74 pm 时，两原子之间的吸引最强，所以更稳定BH–H 的键长是 74 pm，把 1 mol H₂ 拆成 H 原子需要吸收 436 kJC形成 1 mol H–H 键需要吸收 436 kJD核间距很大时势能最低
22. 22单选报错

    质量相同、初温相同的铜块和铝块，各吸收了相同的热量（没有相变）。比热容：Cu 0.385，Al 0.897 J/(g·°C)。下列说法正确的是？

    A铝块升温更多，约是铜块的 2.3 倍B两块升温一样多，因为吸收的热量相同C铜块升温更多，约是铝块的 2.3 倍D铜块升温更多，因为铜的导热性好
23. 23单选报错

    同一温度下的 He 和 Ar 两种气体样品。关于它们的原子，下列说法正确的是？

    A平均动能相同，He 原子的平均速率更大B平均动能相同，平均速率也相同CAr 原子的平均动能更大，因为它更重DHe 原子的平均动能更大，因为它更快
24. 24单选报错

    下列过程中，ΔS° 为正值的是？

    A2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g)B4Fe(s) + 3O₂(g) → 2Fe₂O₃(s)CBr₂(g) → Br₂(l)D2H₂O₂(l) → 2H₂O(l) + O₂(g)
25. 25单选报错

    某温度下 N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) 的 K = 0.20。某时刻 c(N₂O₄) = 0.10 mol/L，c(NO₂) = 0.20 mol/L。反应向哪个方向进行？

    AQ = 0.40 > K，向逆方向（生成 N₂O₄）进行BQ = 0.40 > K，向正方向进行CQ = 2.0 > K，向逆方向进行DQ = 0.20 = K，已经平衡
26. 26单选报错

    氧的第一电离能比氮略低。最好的解释是？

    AO 的 2p 轨道中有一对成对电子，它们之间的排斥使其中一个更容易失去BO 的核电荷比 N 少CO 的原子半径比 N 大得多DO 失去的电子位于 2s 轨道
27. 27单选报错

    25.0 mL H₂SO₄ 溶液恰好与 40.0 mL 0.100 mol/L NaOH 溶液完全中和。H₂SO₄ 的浓度是多少？

    A0.160 mol/LB0.0400 mol/LC0.0625 mol/LD0.0800 mol/L
28. 28单选报错

    下列各组溶液混合后（都溶于 1.0 L 水），能形成缓冲溶液的是？

    A0.10 mol CH₃COOH 和 0.10 mol NaOHB0.10 mol HCl 和 0.10 mol NaClC0.20 mol CH₃COOH 和 0.10 mol NaOHD0.10 mol NH₃ 和 0.20 mol HCl
29. 29单选报错

    25 °C 时，下列液体中蒸气压最高的是？

    A水 H₂OB乙醚 C₂H₅OC₂H₅C乙醇 C₂H₅OHD乙二醇 HOCH₂CH₂OH
30. 30单选报错

    下图是一个两步反应的能量图（数值为势能，kJ/mol）。下列说法正确的是？

    A第 2 步决定反应速率，总反应放热B第 1 步决定反应速率，总反应放热C第 2 步决定反应速率，总反应吸热D第 1 步决定反应速率，总反应吸热
31. 31单选报错

    XeF₄ 分子的空间构型是？

    A正四面体B跷跷板形C正八面体D平面正方形
32. 32单选报错

    用平均键焓估算 H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) 的 ΔH。键焓（kJ/mol）：H–H 436，Cl–Cl 242，H–Cl 431。

    A+184 kJ/molB+247 kJ/molC−1109 kJ/molD−184 kJ/mol
33. 33单选报错

    在 300 K、1 atm 时，下列气体中偏离理想气体行为最大的是？

    AHeBH₂CN₂DNH₃
34. 34单选报错

    2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，ΔH < 0。下列哪组条件能使平衡时 SO₃ 的产率最高？

    A高温、高压B低温、高压C低温、低压D高温、低压，并加入催化剂
35. 35单选报错

    把 10.0 mL 0.10 mol/L HCl 加水稀释到 100.0 mL。稀释后的 pH 是？

    A1.00B1.10C3.00D2.00
36. 36单选报错

    钙和氮形成的离子化合物，最可能的化学式是？

    ACaNBCa₃N₂CCa₂N₃DCaN₂
37. 37单选报错

    由 Zn/Zn²⁺（E° = −0.76 V）和 Cu/Cu²⁺（E° = +0.34 V）组成的原电池，下列说法正确的是？

    A铜是阳极，E°cell = 1.10 VB锌是阳极，E°cell = 1.10 VC锌是阳极，E°cell = 0.42 VD铜是阳极，E°cell = −1.10 V
38. 38单选报错

    配制 250.0 mL 0.200 mol/L NaCl 溶液，需要多少克 NaCl？（M = 58.44 g/mol）

    A11.7 gB14.6 gC2.92 gD0.0500 g
39. 39单选报错

    在 2MnO₄⁻ + 5SO₃²⁻ + 6H⁺ → 2Mn²⁺ + 5SO₄²⁻ + 3H₂O 中，被氧化的是？

    ASO₃²⁻ 中的 SBMnO₄⁻ 中的 MnCH⁺DSO₃²⁻ 中的 O
40. 40单选报错

    某反应 A → 产物，以 ln[A] 对时间作图得到一条直线，斜率为 −0.023 s⁻¹。下列说法正确的是？

    A反应对 A 是零级，k = 0.023 mol/(L·s)B反应对 A 是一级，k = 0.023 s⁻¹C反应对 A 是二级，k = 0.023 L/(mol·s)D反应对 A 是一级，k = −0.023 s⁻¹
41. 41单选报错

    用 HCl 溶液滴定氨水，化学计量点时溶液的 pH 怎样？为什么？

    A等于 7，因为酸和碱恰好完全反应B大于 7，因为 NH₃ 是碱C等于 NH₄⁺ 的 pKaD小于 7，因为溶液中的 NH₄⁺ 是弱酸
42. 42单选报错

    钢是在铁中加入少量碳形成的间隙合金，比纯铁硬得多。最好的解释是？

    A碳原子替换了部分铁原子，使晶体中的离子键更强B碳与铁形成共价网状结构，没有自由电子C小的碳原子填在铁原子之间的空隙里，使铁原子层更难相对滑动D碳原子比铁原子大，把晶体撑开
43. 43单选报错

    用纸色谱分离一种墨水的成分：滤纸（固定相）是极性的，展开剂是非极性溶剂。比移值 R_f 最大的成分是？

    A极性最大的成分B极性最小的成分C摩尔质量最大的成分D颜色最深的成分
44. 44单选报错

    把 36 g 0 °C 的冰全部熔化成 0 °C 的水，需要吸收多少热量？（ΔH熔化 = 6.0 kJ/mol，M = 18 g/mol）

    A12 kJB6.0 kJC216 kJD0 kJ
45. 45单选报错

    某温度下 A(g) ⇌ 2B(g) 的 K = 1.0 × 10⁻⁴。同温度下 4B(g) ⇌ 2A(g) 的 K 是多少？

    A1.0 × 10⁴B2.0 × 10⁴C1.0 × 10⁻⁸D1.0 × 10⁸
46. 46单选报错

    某反应 ΔH° > 0，ΔS° > 0。它在什么条件下热力学有利？

    A温度足够低时B任何温度C温度足够高时D任何温度都不利
47. 47单选报错

    下列含氧酸中，酸性最强的是？

    AHOBrBHOClCHOIDH₂O（作为酸）
48. 48单选报错

    下列物质中，在正己烷（C₆H₁₄）中溶解度最大的是？

    AI₂BNaClCCH₃OHDKNO₃
49. 49单选报错

    2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g) 属于哪一类反应？

    A酸碱中和反应B氧化还原反应C沉淀反应D燃烧反应
50. 50单选报错

    反应 X₂ + 2Y₂ → 2XY₂ 的机理为：第 1 步（快，可逆）X₂ ⇌ 2X；第 2 步（慢）X + Y₂ → XY₂（发生 2 次）。与机理一致的速率定律是？

    A速率 = k[X][Y₂]B速率 = k[X₂][Y₂]²C速率 = k[X₂]D速率 = k[X₂]^1/2[Y₂]
51. 51单选报错

    Ag₂CrO₄ 在水中的摩尔溶解度为 s mol/L。它的 K_sp 用 s 表示为？

    As²B2s³C4s³Ds³
52. 52单选报错

    某弱酸 HA 的 pKa = 4.0。在 pH = 5.0 的溶液中，c(A⁻) ÷ c(HA) 是多少？

    A0.10B1.0C10D1.25
53. 53单选报错

    分子吸收哪一种电磁辐射，主要引起分子振动能级的跃迁？

    A微波B红外线C紫外线DX 射线
54. 54单选报错

    2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g) 的 ΔH 是多少？ΔfH（kJ/mol）：NO(g) +90，NO₂(g) +33。

    A−57 kJ/molB−114 kJ/molC+114 kJ/molD+246 kJ/mol
55. 55单选报错

    某氧化还原反应的 E°cell = +0.30 V，n = 2。关于它的 ΔG° 和 K，正确的是？

    AΔG° < 0，K > 1BΔG° > 0，K > 1CΔG° < 0，K < 1DΔG° > 0，K < 1
56. 56单选报错

    某缓冲溶液中弱酸的 pKa = 6.0，c(A⁻) ÷ c(HA) = 0.10。溶液的 pH 是？

    A5.0B7.0C6.0D6.1
57. 57单选报错

    AgCl 在下列哪种溶液中的摩尔溶解度最小？

    A0.10 mol/L CaCl₂B0.10 mol/L NaClC纯水D0.10 mol/L NaNO₃
58. 58单选报错

    用同一个比色皿、同一波长测量某有色溶液：0.040 mol/L 时吸光度为 0.60。吸光度为 0.45 的同种溶液浓度是多少？

    A0.053 mol/LB0.027 mol/LC0.018 mol/LD0.030 mol/L
59. 59单选报错

    用 1.93 A 的电流电解 CuSO₄ 溶液，要在阴极析出 0.010 mol Cu，大约需要多长时间？（F = 96 500 C/mol）

    A500 sB2000 sC1000 sD100 s
60. 60单选报错

    缓冲溶液 X 和 Y 的 pH 相同，各 100 mL：X 中 HA 和 A⁻ 都是 0.10 mol/L，Y 中都是 1.0 mol/L。分别加入 0.010 mol NaOH（体积变化忽略不计），下列说法正确的是？

    A两者的 pH 变化相同，因为 pH 相同BX 中的 HA 全部被中和，pH 大幅升高；Y 的 pH 只略有升高CX 的 pH 变化更小，因为它更稀D两者的 pH 都不变

在每个小问下面的框里写答案，可以只写要点和算式。交卷后给出参考答案和评分要点。

1. 1简答报错

   平流层中的臭氧（O₃）可以被氯原子催化分解。总反应为 O₃(g) + O(g) → 2O₂(g)，提出的机理是：第 1 步（慢）Cl + O₃ → ClO + O₂；第 2 步（快）ClO + O → Cl + O₂。回答下列问题。

   (a)

   画出 O₃ 的 Lewis 结构（包括共振结构），并比较 O₃ 中两个 O–O 键的键长与 O₂ 中 O=O 键的键长。

   （2 分）

   (b)

   说明第 1 步和第 2 步相加得到总反应，并指出机理中的催化剂和中间体。

   （2 分）

   (c)

   写出与这个机理一致的速率定律。

   （1 分）

   (d)

   在一次实验中，Cl 的浓度保持不变（远大于需要的量），测得 O₃ 的浓度如下表。说明这些数据符合一级动力学（对 O₃），并求表观速率常数 k′。

   t（s）	[O₃]（mol/L）
   0	4.0 × 10−6
   40	2.0 × 10−6
   80	1.0 × 10−6
   120	5.0 × 10−7

   （2 分）

   (e)

   在同一张能量图上，催化（经过 Cl）和不催化的反应途径有什么不同？总反应的 ΔH 有变化吗？

   （1 分）

   (f)

   用标准生成焓计算总反应 O₃(g) + O(g) → 2O₂(g) 的 ΔH°。ΔfH°（kJ/mol）：O₃(g) +142.7，O(g) +249.2。反应吸热还是放热？

   （2 分）

2. 2简答报错

   甲醇可以由 CO 和 H₂ 合成：CO(g) + 2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)。在某温度下，向刚性容器中充入 CO 和 H₂，起始分压分别为 1.00 atm 和 2.00 atm，没有 CH₃OH。达到平衡时容器内的总压为 2.20 atm（温度不变）。

   (a)

   写出这个反应的 K_p 表达式。

   （1 分）

   (b)

   求平衡时各气体的分压，并计算 K_p。

   （2 分）

   (c)

   温度不变，把容器体积突然压缩为原来的一半。用 Q 和 K 的比较说明平衡移动的方向。

   （2 分）

   (d)

   ΔfH°（kJ/mol）：CO(g) −110.5，CH₃OH(g) −201.0。计算 ΔH°。

   （1 分）

   (e)

   不计算，预测 ΔS° 的符号，并说明理由。升高温度，K 怎样变化？

   （2 分）

   (f)

   ΔS° = −219.2 J/K。计算 298 K 时的 ΔG°，判断在 298 K、标准状态下反应是否热力学有利。

   （2 分）

3. 3简答报错

   为鉴定一种一元弱酸 HA，学生称取 0.500 g 固体酸，溶于 50.0 mL 水，用 0.100 mol/L NaOH 溶液滴定，记录的 pH 如下表（41.00 mL 时到达化学计量点）。

   加入 NaOH 的体积（mL）	pH
   0.00	2.64
   10.00	3.71
   20.50	4.19
   30.00	4.63
   41.00	8.42
   45.00	11.62

   (a)

   计算到达化学计量点时加入的 NaOH 的物质的量，并求 HA 的摩尔质量。

   （2 分）

   (b)

   用表中的数据求 HA 的 K_a，并说明你的方法。

   （2 分）

   (c)

   计算化学计量点时溶液的 pH（25 °C）。

   （2 分）

   (d)

   从甲基红（变色范围 pH 4.4～6.2）和酚酞（8.3～10.0）中选择这次滴定的指示剂，说明理由。

   （1 分）

   (e)

   加入 30.00 mL NaOH 时，溶液中 HA 和 A⁻ 哪一种浓度更大？说明理由。

   （1 分）

   (f)

   如果学生称取的固体酸没有完全干燥（含有一些水），算出的摩尔质量会偏大、偏小还是不变？说明理由。

   （2 分）

4. 4简答报错

   NH₃（沸点 −33 °C）、PH₃（−88 °C）和 NF₃（−129 °C）的分子都是三角锥形。

   (a)

   画出 NF₃ 的完整 Lewis 结构。

   （1 分）

   (b)

   NF₃ 中 F–N–F 键角比 109.5° 大还是小？说明理由。

   （1 分）

   (c)

   PH₃ 的摩尔质量比 NH₃ 大，沸点却低得多。解释原因。

   （1 分）

   (d)

   NF₃ 的摩尔质量（71 g/mol）比 NH₃ 大得多，沸点却更低。解释原因。

   （1 分）

5. 5简答报错

   镍片插在 1.0 mol/L Ni(NO₃)₂ 溶液中，铜片插在 1.0 mol/L Cu(NO₃)₂ 溶液中，用 KNO₃ 盐桥和导线连接成原电池。E°：Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu，+0.34 V；Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni，−0.26 V。

   (a)

   计算 E°cell。

   （1 分）

   (b)

   电池工作时，导线中电子的流向是怎样的？哪个电极的质量增加？

   （1 分）

   (c)

   向铜一侧的溶液中加入 Na₂S，生成 CuS 沉淀，c(Cu²⁺) 大幅减小。电池电势 E 会怎样变化？说明理由。

   （1 分）

   (d)

   电池以平均 0.150 A 的电流工作 2.00 h。铜电极上析出多少克铜？（F = 96 485 C/mol，M(Cu) = 63.55 g/mol）

   （1 分）

6. 6简答报错

   学生让一段镁条与过量盐酸反应：Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)，用排水法收集氢气。25 °C 时收集到 38.2 mL 气体，此时量气管内外液面相平，大气压为 757 mmHg；25 °C 时水的蒸气压为 24 mmHg。

   (a)

   计算收集到的气体中 H₂ 的分压。

   （1 分）

   (b)

   计算生成的 H₂ 的物质的量。（R = 0.08206 L·atm/(mol·K)）

   （1 分）

   (c)

   计算镁条的质量。（M(Mg) = 24.31 g/mol）

   （1 分）

   (d)

   如果学生忘了减去水的蒸气压，算出的镁的质量会偏大还是偏小？说明理由。

   （1 分）

7. 7简答报错

   冷敷袋利用硝酸铵溶于水：NH₄NO₃(s) → NH₄⁺(aq) + NO₃⁻(aq)，ΔH° = +25.7 kJ/mol，ΔS° = +108.7 J/(mol·K)。

   (a)

   从粒子的角度说明为什么 ΔS° > 0。

   （1 分）

   (b)

   计算 298 K 时溶解的 ΔG°。

   （1 分）

   (c)

   溶解是吸热的，为什么在 298 K 仍然热力学有利？

   （1 分）

   (d)

   假设 ΔH° 和 ΔS° 不随温度变化，温度低于多少开尔文时，溶解在标准状态下变得不利？

   （1 分）