入学测试测一测你现在的水平，看看应该从哪里开始学

1 L = 1000 mL，所以 2.5 L = 2.5 × 1000 = 2500 mL。由大单位换成小单位，数值变大。

化学变化生成了新物质。铁生锈时铁和氧气、水反应生成了铁锈，是新物质。冰融化、酒精挥发只是状态改变，玻璃杯摔碎只是形状改变，都没有生成新物质，是物理变化。

原子不带电，核外电子数 = 质子数 = 11。质子数 + 中子数 = 23 是质量数；中子不带电，和电子数无关。

周期表中同一纵列（族）的元素最外层电子数相同，化学性质相似。O 和 S 都在第 16 纵列（ⅥA 族），最外层都有 6 个电子。N、F、Ne 和 O 在同一周期（横行），不在同一族。

化合物中各元素正负化合价的代数和为 0。2 个 Al 是 +6，3 个 O 是 −6，加起来为 0，所以是 $\ce{Al2O3}$。可以用“交叉”的方法：把 3 写到 O 的右下角，把 2 写到 Al 的右下角。

先配 C 和 H：1 个 $\ce{CH4}$ 生成 1 个 $\ce{CO2}$ 和 2 个 $\ce{H2O}$。右边 O 原子共 2 + 2 = 4 个，需要 2 个 $\ce{O2}$。所以是 $\ce{CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O}$。检查：两边 C 1 个、H 4 个、O 4 个。

溶质质量分数 = 溶质质量 ÷ 溶液质量 × 100%，溶液质量 = 溶质 + 溶剂 = 20 + 80 = 100 g。20 ÷ 100 × 100% = 20%。用 20 ÷ 80 会得到 25%，是把水的质量当成了溶液的质量。

pH > 7 的溶液呈碱性。石灰水是氢氧化钙的水溶液，呈碱性。食醋（含醋酸）、柠檬汁（含柠檬酸）呈酸性，pH < 7；食盐水呈中性，pH = 7。

乘除法的结果，有效数字位数和各数据中最少的一个相同。4.25 有 3 位，2.1 只有 2 位，所以 4.25 × 2.1 = 8.925 要修约到 2 位：8.9 cm²。

16 个电子按能量由低到高填入：1s 2 个、2s 2 个、2p 6 个、3s 2 个，剩下 4 个进入 3p：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。B 有 18 个电子，是 Ar（或 $\ce{S^2-}$）；s 亚层最多只能容纳 2 个电子，所以 C 不对；D 跳过了 3s。

四种分子都含极性键，要看形状。$\ce{CO2}$ 直线形、$\ce{BF3}$ 平面三角形、$\ce{CH4}$ 正四面体形，都对称，键的极性互相抵消，是非极性分子。$\ce{H2O}$ 是 V 形，不对称，是极性分子（偶极矩 1.85 D）。

$\ce{SO4^2-}$ 是硫酸根（$\ce{SO3^2-}$ 才是亚硫酸根，$\ce{S^2-}$ 是硫离子）。设 Fe 的化合价为 x：2x + 3 × (−2) = 0，x = +3。+3 价的铁叫“铁”，+2 价的叫“亚铁”，所以是硫酸铁。英文名用罗马数字标出铁的化合价：iron(III) sulfate。

$\ce{H2O}$ 的摩尔质量是 18 g/mol。n = m ÷ M = 9.0 ÷ 18 = 0.50 mol。乘以摩尔质量（得到 162）是把公式用反了。

温度和气体的量不变时，压强和体积成反比（玻意耳定律）：p₁V₁ = p₂V₂，p₂ = 100 × 3.0 ÷ 1.5 = 200 kPa。体积减半，压强加倍。

c = n ÷ V，体积要用升：250 mL = 0.250 L。c = 0.50 ÷ 0.250 = 2.0 mol/L。直接除以 250 或乘以体积都不对。

HCl 是强酸，完全电离，c(H⁺) = 0.010 mol/L = $10^{-2}$ mol/L。pH = −lg c(H⁺) = 2.00。12.00 是 pOH 算成 pH 的结果；酸溶液的 pH 一定小于 7。

电离能在 I₃（2745）和 I₄（11577）之间突然增大约 4.2 倍，说明前 3 个是价电子，第 4 个要从内层（2p）拿走。有 3 个价电子的第 3 周期元素是 Al。Na 的突跃在 I₁ 之后，Mg 在 I₂ 之后。

$\ce{CCl4}$ 的 4 个 C–Cl 键都是极性键，但分子是正四面体形，4 个键的极性完全抵消，偶极矩为 0。$\ce{SO2}$、$\ce{H2O}$ 是 V 形，$\ce{NH3}$ 是三角锥形，中心原子上有孤电子对，分子不对称，都是极性分子。

沸点（CRC）：HCl −85.1 °C，HBr −66.4 °C，HI −35.6 °C，HF 19.5 °C。HCl、HBr、HI 中电子越多，色散力越强，沸点越高；但 HF 分子之间有氢键，作用力远强于其他三种，沸点最高。

弱酸在溶液中主要以分子形式存在，要写成 HClO；KOH 是强碱，写成 $\ce{K+}$ 和 $\ce{OH-}$，$\ce{K+}$ 是旁观离子。A 只适用于强酸；C 是化学方程式；D 没有删掉旁观离子。

比较实验 1 和 2：[B] 不变，[A] 加倍，速率变为 4.0 倍 = 2²，所以对 A 是二级。比较实验 1 和 3：[A] 不变，[B] 加倍，速率不变，对 B 是零级。速率方程为 速率 = k[A]²。反应级数要由实验测定，不能从方程式的系数看出来。

q = mcΔT = 50.0 × 4.18 × (30.0 − 20.0) = 2.09 × 10³ J = 2.09 kJ。ΔT 是温度的变化量；用末温 30.0 °C 代替 ΔT 会得到 6.27 kJ。

Q = c(B)² ÷ c(A) = 0.50² ÷ 1.0 = 0.25，小于 K = 0.50。Q < K 说明生成物相对太少，反应正向进行，直到 Q = K。

由 Henderson–Hasselbalch 方程，pH = pKa + lg(c(F⁻) ÷ c(HF))。两者浓度相等，比值为 1，lg 1 = 0，所以 pH = pKa = −lg($6.4 \times 10^{-4}$) = 3.19。1.96 是只有 0.20 mol/L HF、没有 NaF 时的 pH。