模块 2 · 物质的分类与变化练习题 · Classifying Matter and Change

沸腾是物理变化：水分子本身不变，只是分子之间的间隔变得很大，分子自由地四处运动，所以是 C。A 中分子挨得很近，是液态水；B 把水分子拆成了 $\ce{H2}$ 和 $\ce{O2}$，D 拆成了单个原子，这都是生成了新物质，是化学变化（比如电解水），沸腾不会这样。

温度高于熔点、低于沸点时，物质是液态。35 °C：$\ce{Br2}$（−7.2 °C ～ 58.8 °C）和 Cs（28.4 °C ～ 671 °C）在这个范围里，是液态；$\ce{Cl2}$ 的沸点 −34 °C 比 35 °C 低，是气态；$\ce{I2}$ 和 Na 的熔点都比 35 °C 高，是固态。

酒精挥发只是液态酒精变成酒精蒸气，没有生成新物质，是物理变化。铁生锈生成铁锈，食物腐败生成有异味的新物质，煤燃烧生成二氧化碳等，都是化学变化。

“能燃烧”说的是酒精具有的本领，要通过化学变化才能表现出来，是化学性质；“在燃烧”说的是正在发生的过程，生成了二氧化碳和水，是化学变化。描述性质的句子里常有“能”“会”“易”“可以”等字。

先看有几种分子：只有一种分子的是纯净物，有两种或两种以上的是混合物。再看每种分子由几种原子构成：由同种原子构成的是单质，由不同种原子构成的是化合物。A 是两种单质（$\ce{H2}$、$\ce{O2}$）的混合物；B 只有 $\ce{H2O}$，是纯净物（化合物）；C 只有 $\ce{N2}$，是纯净物（单质）；D 有 $\ce{CO2}$ 和 $\ce{H2O}$ 两种化合物，是混合物。

化合物是由不同种元素组成的纯净物。干冰（$\ce{CO2}$）和高锰酸钾（$\ce{KMnO4}$）都由两种或两种以上元素组成，是化合物。液氧（$\ce{O2}$）和水银（Hg）只含一种元素，是单质；“液”“水”字不说明是化合物。空气含氮气、氧气等多种物质，是混合物，不是化合物。

海水中的盐溶解在水里，过滤和沉降只能除去不溶的杂质，除不掉盐。蒸发时水跑掉了，留下来的是盐。蒸馏把水加热变成水蒸气，再冷凝收集，盐留在原来的容器里，得到的才是淡水。

先求体积：V = 2.0 × 3.0 × 5.0 = 30 cm³。再用 $\rho = \dfrac{m}{V}$：ρ = 237 g ÷ 30 cm³ = 7.9 g/cm³（和铁接近）。

石块排开的水的体积就是石块的体积：V = 26.5 mL − 20.0 mL = 6.5 mL = 6.5 cm³。ρ = 17.2 g ÷ 6.5 cm³ ≈ 2.65 g/cm³。用 26.5 mL 当体积是常见错误。

从固态到液态、从液态到气态、从固态直接到气态，粒子都要克服彼此之间的吸引而分开，需要吸热：熔化、汽化、升华。反过来的凝固、液化（以及凝华）都放热。