模块 4 · 元素周期表练习题 · The Periodic Table

镁的符号是 Mg，Mn 是锰。两者第一个字母相同，第二个字母小写，要分清：Mg（镁）、Mn（锰）。钙 Ca、钾 K、铜 Cu 都对。

氯原子核外有 3 个电子层（2、8、7），在第 3 周期；最外层有 7 个电子，在 ⅦA 族（主族序数 = 最外层电子数）。第 4 周期 ⅠA 族是 19 号元素钾。

铝（Al）、铁（Fe）是金属；汞（Hg）常温下是液体，名字也没有“钅”字旁，但它是金属。溴（Br）和磷（P）是非金属：溴是常温下唯一呈液态的非金属单质，名字带“氵”；磷带“石”字旁。

氯原子有 17 个质子和 17 个电子，电子按 2、8、7 分层排布，所以是 C。A 的核外有 18 个电子，比质子多 1 个，是氯离子 $\ce{Cl-}$；B 的核电荷数是 18，是氩原子；D 的电子数虽然是 17，但第二层没排满（只有 7 个）就排了第三层，不对。

有 3 个电子层，说明第一层（2 个）、第二层（8 个）都已排满。最外层是第一层的 3 倍：3 × 2 = 6 个。核外电子共 2 + 8 + 6 = 16 个，原子中核电荷数 = 电子数 = 16，是硫（S）。

同一周期的元素电子层数相同（都是 3 层）。从左到右核电荷数增大，最外层电子数也增多（Na 1 个 → Si 4 个），原子核对电子的吸引增强，原子半径逐渐减小：Na 166 pm，Mg 141 pm，Al 121 pm，Si 111 pm。

X 容易失去最外层的 2 个电子，形成 $\ce{X^2+}$；Y 容易得到 2 个电子，达到 8 电子稳定结构，形成 $\ce{Y^2-}$。正、负电荷总数相等时，X 和 Y 的个数比是 1 : 1，化学式是 XY（例如 MgS）。

同一族（纵行）的元素最外层电子数相同。O、S、Se 的最外层都有 6 个电子，都在 ⅥA 族。N 在 ⅤA 族，F 在 ⅦA 族，Ne 在 0 族，它们和 O 在同一周期，不在同一族。

有金属光泽、导电、有延展性，是金属的特征，所以是铜。碘也有光泽，但几乎不导电，而且很脆；石墨能导电，但质软易碎，不能锤成薄片；硫是黄色固体，不导电。

元素符号前面加了数字，就只表示几个原子，不再表示元素或物质。2N 表示 2 个氮原子。氮气写作 $\ce{N2}$，2 个氮分子写作 $\ce{2N2}$；单独的 N 才表示氮元素（或 1 个氮原子）。