模块 8 · 身边的常见物质练习题 · Common Substances Around Us

$\ce{CO2}$ 能使澄清石灰水变浑浊，能和水生成碳酸使紫色石蕊溶液变红，不能燃烧；CO 都不能，但能燃烧，发出蓝色火焰。两种气体都没有气味，而且 CO 有毒，闻气味既分不出来，也不安全。

设生成铜的质量为 x。CuO 和 Cu 的系数都是 1，CuO 下面写 80，Cu 下面写 64：$\frac{80}{64} = \frac{8.0\,\text{g}}{x}$，x = 6.4 g。也可以直接想：铜占氧化铜质量的 64/80，8.0 g × 64/80 = 6.4 g。

灭火有三种原理：清除或隔离可燃物、隔绝氧气、使温度降到着火点以下。锅盖、灯帽、沙土都把火焰和空气隔开。开辟隔离带是移走可燃物；用水浇木柴主要是降低温度。

煤炉里燃着的煤很多，温度很高，扇风带走的热量不足以让温度降到着火点以下，反而送进了更多氧气，所以越烧越旺。蜡烛的火焰小，扇风带走的热量使温度降到着火点以下，就熄灭了。着火点是物质本身的性质，一般不能降低。

在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢：Mg、Zn、Fe 都在 H 前面，能反应，如 $\ce{Fe +}$ $\ce{2HCl ->}$ $\ce{FeCl2 +}$ $\ce{H2 ^}$。Cu、Ag 排在 H 后面，不能和稀盐酸反应。

X 能和稀硫酸反应、Y 不能，说明 X 排在氢前面，Y 排在氢后面，所以 X > Y。Y 能把 Z 从它的盐溶液中置换出来，说明 Y > Z。合起来就是 X > Y > Z。

浓盐酸有挥发性，HCl 气体不断逸出，溶质减少、溶液质量减小，质量分数也减小。比如 100 g 37% 的盐酸挥发掉 5 g HCl，质量分数变成 (37 − 5) ÷ (100 − 5) ≈ 33.7%。选项 A 描述的是浓硫酸：它吸收空气中的水，质量增大、质量分数减小。

开始是碱性的氢氧化钠溶液，pH > 7。加入盐酸后发生中和反应，碱越来越少，pH 逐渐减小；恰好完全反应时溶液是氯化钠溶液，pH = 7；继续加盐酸，酸过量，溶液变成酸性，pH < 7。

复分解反应要发生，交换成分后必须有沉淀、气体或水生成。B 生成 $\ce{BaSO4}$ 沉淀；C 生成 $\ce{H2O}$ 和 $\ce{CO2}$ 气体；D 是酸和碱的中和，生成水。A 交换后是 KCl 和 $\ce{NaNO3}$，E 交换后是 $\ce{CuCl2}$ 和 $\ce{Na2SO4}$，都易溶于水，没有沉淀、气体或水，不能发生反应。

设生成 $\ce{CO2}$ 的质量为 x。$\ce{Na2CO3}$ 和 $\ce{CO2}$ 的系数都是 1：$\ce{Na2CO3}$ 下面写 106，$\ce{CO2}$ 下面写 44。$\frac{106}{44} = \frac{10.6\,\text{g}}{x}$，x = 4.4 g。盐酸足量，按碳酸钠计算；HCl 前面的系数 2 在这里用不上。