2.11 · 反应速率与化学平衡练习题 · Reaction Rates and Equilibrium

10 题单选 7多选 1填空 2

涉及的课：2.11.1 碰撞理论 2.11.2 影响反应速率的因素 2.11.3 可逆反应与动态平衡 2.11.4 平衡常数 K 入门 2.11.5 勒夏特列原理

第 1 / 10 题

1填空
在 2.0 L 的密闭容器中进行 $\ce{2N2O5 ->}$ $\ce{4NO2 +}$ $\ce{O2}$ 。N₂O₅ 的物质的量在 5.0 min 内从 1.00 mol 减少到 0.40 mol。这段时间内用 NO₂ 表示的平均反应速率是多少？
mol/(L·min)
2单选
在过氧化氢溶液中加入少量 MnO₂，分解速率大大加快。用碰撞理论解释，最合理的是？
3单选
用下面四组实验研究镁和盐酸反应的速率（盐酸都过量，体积相同）。要研究盐酸浓度对反应速率的影响，应该比较哪两组？
实验镁的形状盐酸浓度温度
1 镁条 1.0 mol/L 25 °C
2 镁粉 1.0 mol/L 25 °C
3 镁条 2.0 mol/L 25 °C
4 镁条 1.0 mol/L 35 °C
4单选
在容积不变的密闭容器中进行 $\ce{H2 +}$ $\ce{I2 <=>}$ $\ce{2HI}$ （I₂ 为紫色气体），温度不变。下列情况能说明反应已达到平衡的是？
5填空
800 °C 时，在 1.00 L 的密闭容器中充入 0.200 mol CO 和 0.200 mol H₂O(g)，发生 $\ce{CO +}$ $\ce{H2O <=>}$ $\ce{CO2 +}$ $\ce{H2}$ 。达到平衡时，测得 CO₂ 为 0.0889 mol。求该温度下的平衡常数 K。
6单选
接上题，同一温度（K = 0.640）下，另一容器中 c(CO) = c(H₂O) = c(CO₂) = c(H₂) = 0.100 mol/L。此时反应将？
7单选
反应 $\ce{Fe3O4(s) +}$ $\ce{4H2(g) <=>}$ $\ce{3Fe(s) +}$ $\ce{4H2O(g)}$ 的平衡常数表达式是？
8多选
工业上用 $\ce{CO +}$ $\ce{2H2 <=>}$ $\ce{CH3OH}$ （ΔH < 0）合成甲醇。在一定条件下达到平衡后，下列措施中，能使平衡向正反应方向移动的有哪些？（选出所有正确答案）
可能有不止一个正确选项，选好后点“提交”。
9单选
K₂Cr₂O₇ 溶液中存在平衡： $\ce{2CrO4^2- +}$ $\ce{2H+ <=>}$ $\ce{Cr2O7^2- +}$ $\ce{H2O}$ （ $\ce{CrO4^2-}$ 呈黄色， $\ce{Cr2O7^2-}$ 呈橙色）。向橙色的 K₂Cr₂O₇ 溶液中滴加几滴 NaOH 溶液，颜色会？
10单选
对于正反应放热的可逆反应，其他条件不变，升高温度后，平衡常数 K 会？

实验	镁的形状	盐酸浓度	温度
1	镁条	1.0 mol/L	25 °C
2	镁粉	1.0 mol/L	25 °C
3	镁条	2.0 mol/L	25 °C
4	镁条	1.0 mol/L	35 °C