2.7 · 化学反应练习题 · Chemical Reactions

以 1 个 $\ce{CH3OH}$ 为准：配 C，生成 1 个 $\ce{CO2}$；配 H，4 个 H 生成 2 个 $\ce{H2O}$。右边 O 共 2 + 2 = 4 个，甲醇自己带了 1 个 O，还需要 3 个，也就是 3/2 个 $\ce{O2}$。全体乘 2 消去分数：$\ce{2CH3OH +}$ $\ce{3O2 ->[\text{点燃}]}$ $\ce{2CO2 +}$ $\ce{4H2O}$。容易忘记燃料本身含有的氧原子。

活动性顺序（只列出用到的）：Al > Zn > Fe > H > Cu > Ag。排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液里置换出来，排在 H 前面的能置换出酸中的氢。

锌放入 $\ce{CuSO4}$ 溶液：$\ce{Zn +}$ $\ce{CuSO4 ->}$ $\ce{ZnSO4 +}$ $\ce{Cu}$

Cu 排在 Fe 后面，铜放入 $\ce{FeSO4}$ 溶液不反应。

铁放入稀盐酸：$\ce{Fe +}$ $\ce{2HCl ->}$ $\ce{FeCl2 +}$ $\ce{H2 ^}$

Ag 排在 H 后面，银放入稀盐酸不反应。

铝放入 $\ce{ZnSO4}$ 溶液：$\ce{2Al +}$ $\ce{3ZnSO4 ->}$ $\ce{Al2(SO4)3 +}$ $\ce{3Zn}$

K、Ca、Na 非常活泼，常温下就能和水反应：$\ce{Ca +}$ $\ce{2H2O ->}$ $\ce{Ca(OH)2 +}$ $\ce{H2 ^}$。Mg 和冷水几乎不反应，加热时才和热水反应：$\ce{Mg +}$ $\ce{2H2O ->[\Delta]}$ $\ce{Mg(OH)2 +}$ $\ce{H2 ^}$。Fe、Cu 不和水反应。

$\ce{MgCl2}$ + $\ce{KOH}$：交换成分得到 $\ce{Mg(OH)2}$ 和 $\ce{KCl}$，其中 $\ce{Mg(OH)2}$ 难溶，生成白色沉淀。

$\ce{Na2CO3}$ + $\ce{KCl}$：交换成分得到 $\ce{NaCl}$ 和 $\ce{K2CO3}$，都易溶，没有沉淀。

$\ce{BaCl2}$ + $\ce{K2CO3}$：交换成分得到 $\ce{BaCO3}$ 和 $\ce{KCl}$，其中 $\ce{BaCO3}$ 难溶，生成白色沉淀。

$\ce{CuSO4}$ + $\ce{NaNO3}$：交换成分得到 $\ce{Cu(NO3)2}$ 和 $\ce{Na2SO4}$，都易溶，没有沉淀。

$\ce{AgNO3}$ + $\ce{CaCl2}$：交换成分得到 $\ce{AgCl}$ 和 $\ce{Ca(NO3)2}$，其中 $\ce{AgCl}$ 难溶，生成白色沉淀。

这几种离子和 $\ce{OH-}$ 都生成难溶的氢氧化物，但颜色不同：$\ce{Fe(OH)3}$ 是 红褐色，$\ce{Cu(OH)2}$ 是 蓝色，$\ce{Mg(OH)2}$ 是 白色，$\ce{Al(OH)3}$ 是 白色絮状。蓝色沉淀是 $\ce{Cu(OH)2}$，所以溶液中有 $\ce{Cu^2+}$。

$\ce{Mg(OH)2}$ 难溶，要写化学式；HCl 是强酸，在水中全部电离，要拆成 $\ce{H+}$ 和 $\ce{Cl-}$，$\ce{Cl-}$ 是旁观离子。正确的是 $\ce{Mg(OH)2 +}$ $\ce{2H+ ->}$ $\ce{Mg^2+ +}$ $\ce{2H2O}$。只写 $\ce{H+ +}$ $\ce{OH- ->}$ $\ce{H2O}$ 是把难溶的 $\ce{Mg(OH)2}$ 拆开了；$\ce{Mg(OH)2 +}$ $\ce{H+ ->}$ $\ce{Mg^2+ +}$ $\ce{H2O}$ 原子和电荷都不守恒；最后一项没有把 HCl 拆开。

只有易溶、在水中全部电离的物质才拆：强酸 $\ce{HNO3}$、可溶性盐 $\ce{Na2SO4}$。难溶的 $\ce{Cu(OH)2}$、$\ce{AgCl}$ 溶解的量极少，弱酸 $\ce{CH3COOH}$ 只部分电离，它们都写化学式。

$\ce{Fe2(SO4)3 ->}$ $\ce{2Fe^3+ +}$ $\ce{3SO4^2-}$：每 1 mol 给出 3 mol $\ce{SO4^2-}$，0.20 mol × 3 = 0.60 mol。

$\ce{Na2SO4 ->}$ $\ce{2Na+ +}$ $\ce{SO4^2-}$：每 1 mol 给出 1 mol $\ce{SO4^2-}$，0.10 mol × 1 = 0.10 mol。

合计 0.60 + 0.10 = 0.70 mol。注意 1 个 $\ce{Fe2(SO4)3}$ 里有 3 个 $\ce{SO4^2-}$。

$\ce{H2SO4}$（强酸）和 $\ce{MgCl2}$（可溶性盐）在水中全部电离，是强电解质；$\ce{HF}$ 是弱酸，只部分电离，是弱电解质，但仍是电解质。葡萄糖溶于水不电离，是非电解质。石墨能导电，但它是单质，导电靠的是电子而不是离子，既不是电解质也不是非电解质。

一种物质生成两种或两种以上物质的是分解反应：$\ce{Cu(OH)2}$ 受热分解成 CuO 和水。各项依次是：A 化合反应，B 分解反应，C 置换反应，D 复分解反应。