U1.1 · 摩尔与摩尔质量练习题 · Moles and Molar Mass

原子的物质的量 = (1.00 g ÷ M) × 每个粒子含的原子数。每克样品：$\ce{He}$：1 ÷ 4.00 = 0.250 mol；$\ce{H2O}$：3 ÷ 18.02 = 0.166 mol；$\ce{CH4}$：5 ÷ 16.04 = 0.312 mol；$\ce{NH3}$：4 ÷ 17.03 = 0.235 mol。$\ce{CH4}$ 的摩尔质量不大，每个分子又有 5 个原子，原子最多。只看摩尔质量最小的 He 会选错。

每个 $\ce{Ca(NO3)2}$ 含 2 个 $\ce{NO3-}$，共 2 × 3 = 6 个 O。n(O) = 0.250 × 6 = 1.50 mol，个数 = 1.50 × $6.022 \times 10^{23}$ = $9.03 \times 10^{23}$。括号外的 2 管着整个 $\ce{NO3}$，只算 3 个 O 会少一半。

分子数相同就是物质的量相同。16.0 g $\ce{O2}$ = 16.0 ÷ 32.00 = 0.500 mol。各选项：16.0 g $\ce{CH4}$ = 0.998 mol，22.0 g $\ce{CO2}$ = 0.500 mol，18.0 g $\ce{H2O}$ = 0.999 mol，4.0 g $\ce{H2}$ = 1.98 mol。质量相同不等于分子数相同。

摩尔质量 M = m ÷ n = 1.60 ÷ 0.0250 = 64.0 g/mol。各气体的摩尔质量（g/mol）：$\ce{O2}$ 32.00，$\ce{CO2}$ 44.01，$\ce{SO2}$ 64.06，$\ce{Cl2}$ 70.90。最接近的是 $\ce{SO2}$。

n = $1.00 \times 10^{22}$ ÷ $6.022 \times 10^{23}$ = 0.01661 mol，m = 0.01661 mol × 196.97 g/mol = 3.27 g。粒子数 → 物质的量 → 质量，中间要经过“摩尔”。