U1.3 · 纯净物的元素组成练习题 · Elemental Composition of Pure Substances

n(C) = 2.40 ÷ 12.01 = 0.200 mol，n(H) = 0.600 ÷ 1.008 = 0.595 mol，C : H = 1 : 2.98 ≈ 1 : 3，最简式 $\ce{CH3}$。$\ce{C2H6}$ 约简后正是 $\ce{CH3}$；$\ce{CH4}$、$\ce{C2H4}$（$\ce{CH2}$）、$\ce{C3H8}$ 都不是。

质量分数 = 化学式中 N 的总质量 ÷ 式量。$\ce{NH3}$ 82.2%，$\ce{N2H4}$ 87.4%，$\ce{NH4NO3}$ 35.0%，$\ce{CO(NH2)2}$ 46.7%。$\ce{N2H4}$ 中除了 N 只有很轻的 H，N 的质量分数最大；含 O、C 的化合物被这些元素“稀释”了。

式量 = 120.37 + 7 × 18.02 = 246.48 g/mol，其中水占 7 × 18.02 = 126.14 g。质量分数 = 126.14 ÷ 246.48 × 100% = 51.2%，一半以上的质量是水。

定组成定律：同一种纯净物，各元素的质量比是固定的，和样品多少无关。氧和碳的质量比：A 1.33，B 2.67，C 1.33，D 2.00。A 和 C 的比值相同（都是 CO），B（$\ce{CO2}$）和 D 各不相同。

设 100 g：n(C) = 4.54，n(H) = 9.03，n(O) = 2.28 mol，都除以最小的 2.28：约 2 : 4 : 1，最简式 $\ce{C2H4O}$（44.05 g/mol）。88 ÷ 44.05 ≈ 2，分子式 $\ce{C4H8O2}$。$\ce{C2H4O}$ 只是最简式。