U1.8 · 价电子与离子化合物练习题 · Valence Electrons and Ionic Compounds

Mg 有 2 个价电子，形成 $\ce{Mg^2+}$；N 有 5 个价电子，得到 3 个形成 $\ce{N^3-}$。正负电荷相等：3 × (+2) = 2 × (−3)，所以是 $\ce{Mg3N2}$。

X 有 3 个价电子，失去后形成 X³⁺；Y 有 6 个价电子，得到 2 个形成 Y²⁻。电荷配平：2 × (+3) = 3 × (−2)，化学式为 X₂Y₃（如 Al₂O₃）。

Rb 在第 1 族，和 Na、K 一样形成 +1 价离子；S 在第 16 族，形成 $\ce{S^2-}$。需要 2 个 $\ce{Rb+}$：$\ce{Rb2S}$，和 $\ce{Na2S}$ 一样。不熟悉的元素也可以由它在周期表中的位置推出离子的电荷。

第 4 周期，价电子 2 + 5 = 7 个，是第 17 族的溴（35 号）。得到 1 个电子就成为 4s²4p⁶，和 Kr 相同，形成 $\ce{Br-}$。

第 1、2 级电离能相差不到 2 倍，第 3 级是第 2 级的 5.3 倍：第 3 个电子要从内层（n = 2）拿走，代价太大。所以 Mg 失去 2 个电子形成 $\ce{Mg^2+}$，和 2 个 $\ce{Cl-}$ 结合成 $\ce{MgCl2}$。