U2.1 · 化学键的类型练习题 · Types of Chemical Bonds

共用电子对偏向电负性大的原子，那个原子带 δ−。电负性：H 2.20，C 2.55，N 3.04，Si 1.90，S 2.58。只有 Si 的电负性比 H 小，所以 Si–H 键里电子偏向 H，H 带 δ−。C–H 和 S–H 的极性很小，但 H 仍然略带 δ+。

活泼金属和非金属之间电负性相差大（$\ce{CaF2}$ 2.98，$\ce{Na2O}$ 2.51），形成离子化合物。$\ce{NH4Br}$ 全由非金属元素组成，却由 $\ce{NH4+}$ 和 $\ce{Br-}$ 构成，也是离子化合物。$\ce{SiCl4}$（1.26）和 $\ce{CO2}$（0.89）是非金属之间的极性共价键，由分子构成。

Mg 的价电子排布是 3s²，有 2 个价电子。在金属中，这些价电子不属于某一个原子，而是在所有 $\ce{Mg^2+}$ 之间离域，阳离子和“电子海”之间的吸引就是金属键。金属里没有固定的共价键，也没有分子。

电负性：F 3.98，O 3.44。F 比 O 更能吸引共用电子对，所以 O–F 键里电子偏向 F，F 带 δ−，O 带 δ+。O 在大多数化合物里带 δ−（如 $\ce{H2O}$），但遇到唯一比它电负性大的 F 时反过来。两种非金属之间只要电负性不同，键就有极性。

都是非金属之间的共价键，看电负性差 ΔEN：Br–Br 0.00，C–Cl 0.61，P–H 0.01，Si–O 1.54，S–Cl 0.58。ΔEN 小于约 0.4 时一般当作非极性键。Br–Br 是同种原子；P–H 虽然是两种不同的元素，但电负性几乎相等，也是非极性键。

从纵轴 50% 画水平线，和曲线交在 Δχ ≈ 1.7 处。所以 Δχ 超过约 1.7 时，键以离子性为主。图上 H–F 的 Δχ = 1.78，刚过 50%（约 55%）；H–Cl 的 Δχ = 0.96，只有约 21%。这是估算：离子键和共价键之间没有截然的分界。