U2.5 · Lewis 结构练习题 · Lewis Diagrams

P 有 5 个价电子，每个 O 有 6 个；离子带 3 个负电荷，说明多了 3 个电子。总数 = 5 + 4 × 6 + 3 = 32。阴离子加电子，阳离子减电子，漏掉电荷是常见错误。

中心原子的孤电子对 =（中心原子价电子数 − 用于成键的电子数）÷ 2。$\ce{PBr3}$ P：1；$\ce{CF4}$ C：0；$\ce{OCl2}$ O：2；$\ce{BH3}$ B：0。P 有 5 个价电子，3 个用于和 Br 成键，剩下 2 个，即一对孤电子对。

价电子总数 = 4 + 6 + 2 × 7 = 24。三个单键用去 6 个，给 O 和两个 Cl 补满 8 个后电子刚好用完，但 C 周围只有 6 个，所以把 O 的一对孤电子对改成 C=O 双键（形式电荷都为 0）。结果：C 没有孤电子对，O 有 2 对，每个 Cl 有 3 对，共 8 对。

中心原子周围的电子数：$\ce{PCl3}$ P 8，$\ce{SF4}$ S 10，$\ce{NF3}$ N 8，$\ce{BCl3}$ B 6。$\ce{SF4}$ 的价电子共 34 个，4 个 S–F 键和 F 上的孤电子对用去 32 个，剩下的一对孤电子对只能放在 S 上，S 周围有 10 个电子。S 在第 3 周期，可以容纳超过 8 个电子；$\ce{BCl3}$ 的 B 只有 6 个。

价电子总数 = 2 × 5 + 4 × 1 = 14。H₂N–NH₂ 骨架有 5 个单键，用去 10 个，剩下 4 个，给两个 N 各一对，每个 N 周围正好 8 个电子。画成 N=N 时每个 N 会有 10 个电子；每个 N 两对孤电子对需要 18 个电子，超过了 14 个。