U3.2 · 固体的性质练习题 · Properties of Solids

X 固态就能导电又有延展性，是金属晶体（离域电子）。Y 熔点高、硬而脆，固态不导电而熔融导电，是离子晶体：固态时离子固定在晶格里，熔化后离子可以移动。Z 熔点低、质软、任何状态都不导电，是分子晶体，熔化只需克服分子间作用力。

两者都是共价网状晶体。金刚石中每个 C 以四面体方式连 4 个 C，所有价电子都固定在 C–C 键里，没有能移动的带电粒子。石墨中每个 C 在平面内连 3 个 C，第 4 个价电子在整层内离域，可以在层内移动，所以能导电。石墨里没有离子，也不是金属。

分子晶体由分子靠分子间作用力结合在一起，熔化时分子保持完整，只需克服较弱的分子间作用力，所以熔点一般较低。分子不带电，熔融后也没有能移动的离子，不导电。冰、蔗糖常温下是固体，说明“都是气体”不对。

NaCl 熔化后晶格瓦解，$\ce{Na+}$ 和 $\ce{Cl-}$ 可以自由移动，靠离子导电。铜是金属晶体，$\ce{Cu}$ 的阳离子固定在晶格中，导电靠离域的价电子。

共价网状晶体中所有原子都由共价键连成一个整体，没有单独的分子。金刚石（C–C）和石英（Si–O）都是这样。干冰和冰是分子晶体；NaCl 和 MgO 是离子晶体；石墨是共价网状晶体，但 $\ce{I2}$ 是分子晶体。