U3.7 · 溶液与混合物练习题 · Solutions and Mixtures

结晶水也算在摩尔质量里：M = 249.69 g/mol。n = 2.50 ÷ 249.69 = 0.01001 mol，每个 $\ce{CuSO4.5H2O}$ 给出一个 $\ce{Cu^2+}$，$[\ce{Cu^2+}]$ = 0.01001 ÷ 0.1000 = 0.100 M。用 $\ce{CuSO4}$ 的摩尔质量 159.61 会算得 0.157 M，偏大。

稀释前后溶质的物质的量不变：c₁V₁ = c₂V₂，c₂ = 0.480 × 25.0 ÷ 200.0 = 0.0600 M。$\ce{KNO3}$ 完全电离，每个给出一个 $\ce{K+}$，所以 $[\ce{K+}]$ = 0.0600 M。注意 200.0 mL 是稀释后的总体积，不是加入的水的体积。

n($\ce{Na+}$) = 0.0500 × 0.200 × 3 + 0.0250 × 0.300 = 0.0300 + 0.0075 = 0.0375 mol。总体积 0.0750 L，$[\ce{Na+}]$ = 0.0375 ÷ 0.0750 = 0.500 M。每个 $\ce{Na3PO4}$ 给出 3 个 $\ce{Na+}$。

溶液是均匀混合物，各处组成相同，看不出分界。空气（气体溶液）、黄铜（固体溶液，铜和锌的合金）、食醋（醋酸的水溶液）都是均匀的。泥沙不溶于水，静置后会沉降，各处组成不同，是非均匀混合物。

离子总浓度 = 溶质浓度 × 每个化学式电离出的离子数：$\ce{Na3PO4}$ 0.10 × 4 = 0.40 M，$\ce{MgCl2}$ 0.15 × 3 = 0.45 M，$\ce{KNO3}$ 0.20 × 2 = 0.40 M，$\ce{CH3OH}$ 0.30 × 0 = 0.00 M。$\ce{CH3OH}$ 是非电解质，不电离；浓度最大的溶液不一定离子最多。