U3.8 · 溶液的粒子图表示练习题 · Representations of Solutions

$\ce{Pb^2+ + 2I- -> PbI2(s)}$。4 个 $\ce{I-}$ 只够沉淀 2 个 $\ce{Pb^2+}$，生成 2 个 $\ce{PbI2}$，还剩 1 个 $\ce{Pb^2+}$；$\ce{K+}$（4 个）和 $\ce{NO3-}$（6 个）是旁观离子，全部留在溶液中。A 把 $\ce{Pb^2+}$ 全画没了，电荷不守恒；B 没有反应；D 的 I 多出了 4 个，原子不守恒。

3 个 $\ce{Cl-}$ 来自 3 个 NaCl，带来 3 个 $\ce{Na+}$。$\ce{Na2CO3}$ 的物质的量和 NaCl 相等，也是 3 个，每个给出 2 个 $\ce{Na+}$，共 6 个。$\ce{Na+}$ 共 3 + 6 = 9 个，此外还有 3 个 $\ce{CO3^2-}$。检查电荷：9 − 3 − 2 × 3 = 0。

水分子是极性分子，O 带部分负电荷，H 带部分正电荷。阳离子 $\ce{K+}$ 吸引带 δ− 的 O 端，阴离子 $\ce{F-}$ 吸引带 δ+ 的 H 端，这就是离子–偶极作用。

0.30 M NaCl 中 $[\ce{Na+}]$ = $[\ce{Cl-}]$ = 0.30 M，图中各画了 6 个，所以每个离子代表 0.05 M。0.10 M $\ce{MgCl2}$ 中 $[\ce{Mg^2+}]$ = 0.10 M、$[\ce{Cl-}]$ = 0.20 M，应画 2 个 $\ce{Mg^2+}$ 和 4 个 $\ce{Cl-}$。B 的电荷不守恒；C 是 0.30 M $\ce{MgCl2}$；D 是 0.050 M。

图中有 2 个 $\ce{Al^3+}$ 和 6 个 $\ce{NO3-}$（个数比 1 : 3，电荷守恒）。n($\ce{NO3-}$) = 6 × 0.020 = 0.120 mol，$[\ce{NO3-}]$ = 0.120 ÷ 0.500 = 0.240 M。$[\ce{Al^3+}]$ = 0.0800 M，是它的 1/3。