Unit 3 · 物质与混合物的性质练习题 · Properties of Substances and Mixtures

沸腾只克服分子之间的作用力，不断开分子内的 O–H 或 S–H 键，所以 A 的理由不对。$\ce{H2S}$ 有 18 个电子，$\ce{H2O}$ 只有 10 个，$\ce{H2S}$ 的色散力确实更强；但 $\ce{H2O}$ 中 H 连在电负性很大的 O 上，分子之间形成氢键，比 $\ce{H2S}$ 的偶极–偶极作用加色散力强得多。$\ce{H2S}$ 是 V 形分子，有极性（D 错）。

氢键需要两样东西：一个分子提供连在 N、O、F 上的 H（给体），另一个分子提供 N、O、F 上的孤电子对（受体）。二甲醚和丙酮有 O 的孤电子对，可以当受体，但没有 O–H，自己分子之间形不成氢键；和水在一起时，水的 H 可以和它们的 O 形成氢键。$\ce{NH3}$ 既是给体又是受体。$\ce{CH4}$ 两样都没有，和水之间没有氢键。

共价网状晶体中所有原子都由共价键连成一个整体，熔化要断开大量共价键，所以坚硬、熔点很高；没有可以移动的离子或电子，所以固态、熔融态都不导电（石墨例外）。离子晶体熔融后能导电；金属晶体固态就导电；分子晶体熔点低、通常较软。

先把温度换成开尔文：T = 27.0 + 273.15 = 300.15 K。

M = m ÷ n = 1.24 g ÷ 0.0389 mol = 31.9 g/mol，和 $\ce{O2}$（32.00 g/mol）一致。质量和压强都是 3 位有效数字，所以答案保留 3 位。忘了换成开尔文会得到 2.87 g/mol。

每种气体都扩散到整个 5.00 L 中，温度不变时 $P_1V_1 = P_2V_2$：

由道尔顿分压定律，总压强 = 0.600 + 0.480 = 1.08 atm。直接把两个压强相加（2.30 atm）或取平均值（1.15 atm）都不对。

温度相同，两种原子的平均动能 ½mv² 相同，所以质量大的 Kr 平均速率更小：最概然速率 Ne 约 497 m/s，Kr 约 244 m/s。每条曲线下的面积都代表全部分子，Kr 的分布更窄，峰就更高。A 以为温度相同速率分布就相同；B 把两种气体画反了；D 的虚线比 Ne 还快，是比 Ne 更轻的原子。

每个 $\ce{Na2SO4}$ 电离出 2 个 $\ce{Na+}$，所以 $[\ce{Na2SO4}]$ = 0.300 ÷ 2 = 0.150 M。

忘了除以 2，会得到 10.7 g，Na⁺ 的浓度就成了要求的 2 倍。

$\ce{K2SO4}$ 在水中电离成 $\ce{K+}$ 和 $\ce{SO4^2-}$，个数比是 2 : 1；$\ce{SO4^2-}$ 内部是共价键，作为一个整体存在，不会再拆开。水分子中带部分负电荷的 O 朝向阳离子 $\ce{K+}$，带部分正电荷的 H 朝向阴离子 $\ce{SO4^2-}$。B 画成了没有电离的“分子”；C 的离子个数比是 1 : 1，电荷不守恒；D 水分子的方向画反了。

两种分子都只有色散力。戊烷有 42 个电子，己烷有 50 个，戊烷的电子云更小、更难极化，分子间作用力更弱，同一温度下蒸气压更高、沸点更低，所以先蒸出来的馏分主要是戊烷。沸腾只克服分子之间的作用力，分子内部的共价键不断开（B 错）。极性相同不妨碍分馏：分离靠的是沸点不同（D 错）。

析出的百分比 = (80 °C 溶解度 − 20 °C 溶解度) ÷ 80 °C 溶解度。$\ce{KNO3}$：(169 − 31.6) ÷ 169 ≈ 81.3%；$\ce{NH4Cl}$：(65.6 − 37.2) ÷ 65.6 ≈ 43.3%；$\ce{KCl}$：(51.1 − 34) ÷ 51.1 ≈ 33.5%；$\ce{NaCl}$：(38.4 − 36) ÷ 38.4 ≈ 6.25%。$\ce{KNO3}$ 的溶解度随温度变化最大，最适合用冷却结晶提纯；NaCl 的溶解度几乎不随温度变，通常用蒸发溶剂的方法得到晶体。

光子能量至少要等于逸出功：$E = \frac{hc}{\lambda} \ge \Phi$，所以最长波长

这是绿光。波长比它短（能量更高）的光才能打出电子；红光无论多强都不行。

算出的浓度 = 未知液的吸光度 ÷ 标准曲线的斜率，看每个失误让分子还是分母变了。A：指纹会吸收、散射光，吸光度偏大 → 浓度偏高。D：标准溶液实际偏稀，按记录的浓度作图，斜率偏小 → 浓度偏高（约 1.05 倍）。B：未知液被稀释，吸光度偏小 → 偏低。C：标准溶液实际偏浓，斜率偏大 → 偏低。E：光程只有一半，吸光度也只有一半 → 偏低（0.5 倍）。