U4.1 · 反应入门练习题 · Introduction for Reactions

温度变化本身不能证明生成了新物质：$\ce{KNO3}$ 溶解时离子分散到水中，吸收热量，但溶液里仍是 $\ce{K+}$ 和 $\ce{NO3-}$，蒸干后又得到 $\ce{KNO3}$。生成沉淀、产生气体（$\ce{CO2}$）、颜色变化并析出新的固体（Cu），都是生成了新物质的证据。

反应生成了 $\ce{CO2}$，但装置是密闭的，气体留在气球里。化学反应只是原子的重新组合，原子的种类和数目都不变，所以总质量不变（质量守恒定律）。如果瓶口敞开，$\ce{CO2}$ 逸出，称得的质量就会减小，但这并不违反质量守恒。

化学变化中原子重新组合，生成了不同的分子：$\ce{H2}$ 和 $\ce{Cl2}$ 中的 H–H 键、Cl–Cl 键断开，形成新的 H–Cl 键。其余三项中分子本身都没有变，只是彼此之间的距离或排列变了，是物理变化。

减少的质量就是逸出的 $\ce{CO2}$ 的质量，质量守恒并没有被违反。n($\ce{CaCO3}$) = 5.00 ÷ 100 = 0.05000 mol，按 1 : 1 生成 0.05000 mol $\ce{CO2}$，质量 = 0.05000 × 44 = 2.20 g。

化学反应断开旧的化学键、形成新的化学键，原子重新组合，但原子既不会产生也不会消失，所以每种原子的数目和总质量都守恒。很多反应没有气体或沉淀，比如盐酸和 NaOH 溶液的中和，只能看到温度变化。