U4.2 · 净离子方程式练习题 · Net Ionic Equations

可溶的盐在溶液中完全电离，$\ce{K+}$ 和 $\ce{NO3-}$ 反应前后都在溶液里，是旁观离子，要删掉，剩下 $\ce{Ba^2+ +}$ $\ce{CO3^2- ->}$ $\ce{BaCO3 v}$。A 没有删掉旁观离子；B 中 $\ce{KNO3}$ 易溶，不会沉淀；D 写错了化学式，两边电荷也不相等。

HCl 是强酸，在水中完全电离成 $\ce{H+}$ 和 $\ce{Cl-}$；$\ce{NH3}$ 是弱碱，在溶液中主要以分子形式存在，要写成 $\ce{NH3}$。$\ce{Cl-}$ 是旁观离子。所以是 $\ce{NH3 +}$ $\ce{H+ ->}$ $\ce{NH4+}$。B 把氨水当成了含大量 $\ce{OH-}$ 的强碱；C 把强酸 HCl 写成了分子；D 没有删掉旁观离子 $\ce{Cl-}$。

完整的离子方程式：$\ce{Mg^2+ +}$ $\ce{2Cl- +}$ $\ce{2Na+ +}$ $\ce{2OH- ->}$ $\ce{Mg(OH)2 v +}$ $\ce{2Na+ +}$ $\ce{2Cl-}$。$\ce{Na+}$ 和 $\ce{Cl-}$ 在两边都以同样的形式出现，是旁观离子；$\ce{Mg^2+}$ 和 $\ce{OH-}$ 结合成沉淀，参与了反应。删掉旁观离子得到 $\ce{Mg^2+ +}$ $\ce{2OH- ->}$ $\ce{Mg(OH)2 v}$。

Al 失去 3 个电子变成 $\ce{Al^3+}$，$\ce{Cu^2+}$ 得到 2 个电子变成 Cu，得失电子数要相等：2 个 Al 失去 6 个，3 个 $\ce{Cu^2+}$ 得到 6 个。A 的原子守恒，但左边电荷 +2、右边 +3，不守恒。C 是化学方程式，不是净离子方程式；D 没有删掉旁观离子 $\ce{SO4^2-}$。

$\ce{Fe(OH)3}$ 难溶于水，在方程式中要写成化学式，不能拆成离子；$\ce{HNO3}$ 是强酸，写成 $\ce{H+}$，$\ce{NO3-}$ 是旁观离子。A 只适用于可溶的强碱；B 把固体拆成了离子，还留着旁观的 $\ce{Fe^3+}$；C 是化学方程式。