U4.5 · 化学计量练习题 · Stoichiometry

n($\ce{KClO3}$) = 12.25 ÷ 122.5 = 0.1000 mol。$\ce{KClO3}$ 和 $\ce{O2}$ 的物质的量之比是 2 : 3，n($\ce{O2}$) = 0.1000 × 3/2 = 0.1500 mol，m = 0.1500 × 32 = 4.80 g。按 1 : 1 算会得到 3.20 g。

n(NaOH) = 10.0 ÷ 40 = 0.2500 mol，n(HCl) = 10.0 ÷ 36.5 = 0.2740 mol。两者按 1 : 1 反应，NaOH 的物质的量少，全部反应；HCl 过量。剩下的 HCl：0.2740 − 0.2500 = 0.0240 mol，质量 0.0240 × 36.5 = 0.876 g。质量相等不等于物质的量相等。

理论产量：n($\ce{CaCO3}$) = 25.0 ÷ 100 = 0.2500 mol，按 1 : 1 生成 CaO 0.2500 × 56 = 14.00 g。产率 = 实际产量 ÷ 理论产量 = 12.6 ÷ 14.00 × 100% = 90.0%。

物质的量之比等于系数之比：n($\ce{H2O}$) : n($\ce{O2}$) = 6 : 5，n($\ce{H2O}$) = 0.60 × 6/5 = 0.72 mol。0.90 mol 错用了 $\ce{H2O}$ 和 $\ce{NH3}$ 的比 6 : 4；0.50 mol 把比值倒过来了。

n($\ce{C3H8}$) = 4.40 ÷ 44 = 0.1000 mol，n($\ce{O2}$) = 0.1000 × 5 = 0.5000 mol，V = 0.5000 × 22.4 = 11.2 L。

折点之前每加 1 mL，沉淀增加的量相同：这时 Pb²⁺ 不足，加多少就沉淀多少。折点在 50 mL：n(Pb²⁺) = 0.100 × 0.0500 = 0.00500 mol，恰好是 n(I⁻) = 0.0100 mol 的一半（Pb²⁺ + 2I⁻ → PbI₂）。之后 I⁻ 用完了，沉淀停在 0.00500 × 461.0 ≈ 2.31 g。

平台说明酸已经用完：H₂ 最多 560 mL，即 0.560 L ÷ 22.4 L/mol = 0.0250 mol。由 Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂，n(HCl) = 2 × 0.0250 = 0.0500 mol，c = 0.0500 ÷ 0.0500 L = 1.00 mol/L。折点在约 0.61 g 镁（0.0250 mol），之后加的镁过量。选 0.500 是忘了乘 2。