U4.6 · 滴定入门练习题 · Introduction to Titration
涉及的课：U4.2 净离子方程式U4.6 滴定入门U4.8 酸碱反应入门U4.9 氧化还原反应
- 1填空
用邻苯二甲酸氢钾（KHP，，一元酸，摩尔质量 204 g/mol）标定 NaOH 溶液：称取 0.5105 g KHP 溶于水，滴定到终点消耗 NaOH 溶液 24.65 mL。NaOH 溶液的浓度是多少？
mol/L解析KHP 和 NaOH 按 1 : 1 反应。n(KHP) = 0.5105 ÷ 204 = 0.002502 mol = n(NaOH)，c(NaOH) = 0.002502 ÷ 0.02465 = 0.1015 mol/L。数据都有 4 位有效数字。
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- 2填空
取 25.00 mL 溶液，用 0.1000 mol/L 盐酸滴定，完全反应时（ ）消耗盐酸 30.40 mL。 溶液的浓度是多少？
mol/L解析n(HCl) = 0.1000 × 0.03040 = 0.003040 mol。 和 HCl 按 1 : 2 反应，n() = 0.001520 mol，c = 0.001520 ÷ 0.02500 = 0.06080 mol/L。忘了 1 : 2 会得到 0.1216 mol/L。
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- 3单选
用 NaOH 溶液滴定盐酸，到达化学计量点（等当点）时，下列说法一定正确的是？
解析化学计量点就是按化学方程式恰好完全反应的点：HCl + NaOH 按 1 : 1 反应，所以加入的 NaOH 和原来的 HCl 物质的量相等。体积相等只在两种溶液浓度相同时才成立；指示剂变色的点是滴定终点，选得好时接近化学计量点，但不一定恰好重合；弱酸被滴定时，化学计量点的 pH 大于 7。
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- 4单选
测定一种酸的浓度时，学生用蒸馏水洗净移液管后，没有用待测酸润洗就直接移取 25.00 mL 酸溶液进行滴定。算出的酸的浓度会怎样？
解析移液管内壁残留的水把吸进去的酸稀释了，移出的 25.00 mL 中酸的物质的量比应有的少。滴定消耗的碱随之减少，计算时仍除以 25.00 mL，得到的浓度偏低。比如酸被稀释到原来的 0.95，结果就偏低约 5%。体积确实是 25.00 mL，但其中的酸变少了。
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- 5填空
取 25.00 mL 酸化的 溶液，用 0.02000 mol/L 溶液滴定（ ），到达终点时消耗 18.40 mL。c() 是多少？
mol/L解析n() = 0.02000 × 0.01840 = 3.680 × 10−4 mol。每个 得到 5 个电子，每个 失去 1 个，所以按 1 : 5 反应：n() = 0.001840 mol，c = 0.001840 ÷ 0.02500 = 0.07360 mol/L。 本身是紫色的，终点时溶液出现浅紫红色，不需要另加指示剂。
- 6单选
用 0.100 mol/L 滴定 25.0 mL 溶液，同时测溶液的电导率。加到 12.5 mL 时电导率几乎为 0，原因是？
解析离子方程式：Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄(s) + 2H₂O。开始时溶液里是 Ba²⁺ 和 OH⁻，电导率约 26 mS/cm；滴加过程中它们被沉淀和水“拿走”，电导率直线下降。恰好反应（0.0500 × 25.0 = 0.100 × 12.5 mmol）时几乎没有自由离子。之后多加的 H⁺ 和 SO₄²⁻ 留在溶液里，电导率又上升。NaCl 溶液也是中性的，却导电良好，所以“中性就不导电”不对。
- 7单选
用 0.100 mol/L 溶液滴定 20.0 mL 盐酸，测得的滴定曲线如下。盐酸的浓度是多少？
解析等当点在 pH 突跃的中点：约 16.0 mL（强酸强碱，pH = 7）。n(NaOH) = 0.100 × 0.0160 = 1.60 × 10⁻³ mol = n(HCl)，c(HCl) = 1.60 × 10⁻³ ÷ 0.0200 L = 0.0800 mol/L。选 0.125 是把两个体积的比例倒过来了（0.100 × 20.0 ÷ 16.0）。