U4.7 · 化学反应的类型练习题 · Types of Chemical Reactions

两种物质生成一种物质，是化合反应。看氧化数：Ca 始终 +2，C 始终 +4，O 始终 −2，没有元素的氧化数改变，所以不是氧化还原反应。化合反应不一定是氧化还原反应（对比 $\ce{2Mg + O2 -> 2MgO}$）。

沉淀反应是两种可溶的离子化合物在溶液中交换离子，生成难溶的固体：$\ce{BaSO4}$ 和 $\ce{Fe(OH)3}$ 都难溶。Zn 和 $\ce{CuSO4}$ 虽然生成固体 Cu，但 Zn 被氧化、$\ce{Cu^2+}$ 被还原，是氧化还原反应；$\ce{HNO3}$ 和 KOH 是酸碱中和；$\ce{K2CO3}$ 和盐酸是酸碱反应，生成的是气体，不是沉淀。

$\ce{C2H6O}$ 中 H 为 +1、O 为 −2，C 为 −2；$\ce{CO2}$ 中 C 为 +4，C 的氧化数升高，被氧化。$\ce{O2}$ 中 O 为 0，生成物中为 −2，被还原。H 始终是 +1。燃烧都是氧化还原反应，有没有离子都一样。

金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag……排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，排在 H 前面的金属才能置换出酸中的氢。Fe 排在 Cu 前面：$\ce{Fe +}$ $\ce{CuSO4 ->}$ $\ce{FeSO4 +}$ $\ce{Cu}$。Cu 不如 Zn、Fe 活泼，Ag 排在 H 后面，都不反应。

Na 从 0 价变成 NaOH 中的 +1 价，失去电子，被氧化；水中的一部分 H 从 +1 价变成 $\ce{H2}$ 中的 0 价，得到电子，被还原。2 个 Na 共失去 2 个电子，生成 1 个 $\ce{H2}$ 得到 2 个。生成了碱，但不是酸和碱之间的 $\ce{H+}$ 转移。