U4.8 · 酸碱反应入门练习题 · Introduction to Acid-Base Reactions

布朗斯特酸是给出 $\ce{H+}$ 的粒子。正反应中 $\ce{H2O}$ 把一个 $\ce{H+}$ 交给 $\ce{CH3NH2}$，自己变成 $\ce{OH-}$，所以 $\ce{H2O}$ 是酸，$\ce{CH3NH2}$ 是碱（和 $\ce{NH3}$ 一样，N 上的孤电子对接受 $\ce{H+}$）。$\ce{CH3NH3+}$ 和 $\ce{OH-}$ 是生成物，分别是共轭酸和共轭碱。

共轭碱是酸失去一个 $\ce{H+}$ 后剩下的粒子：H 少一个，电荷减 1。$\ce{HPO4^2-}$ 失去 $\ce{H+}$ 得到 $\ce{PO4^3-}$。$\ce{H2PO4-}$ 是它的共轭酸（多一个 $\ce{H+}$）；$\ce{H3PO4}$ 多了两个 $\ce{H+}$；$\ce{OH-}$ 和它没有关系。

n(KOH) = 0.400 × 0.0300 = 0.0120 mol。$\ce{H2SO4}$ 是二元酸，和 KOH 按 1 : 2 反应，n($\ce{H2SO4}$) = 0.00600 mol，V = 0.00600 ÷ 0.250 = 0.0240 L = 24.0 mL。按 1 : 1 算会得到 48.0 mL。

共轭酸碱对只相差一个 $\ce{H+}$。$\ce{H2SO4}$ 和 $\ce{SO4^2-}$ 相差两个 $\ce{H+}$，中间还隔着 $\ce{HSO4-}$：$\ce{H2SO4}$ 的共轭碱是 $\ce{HSO4-}$，$\ce{SO4^2-}$ 的共轭酸也是 $\ce{HSO4-}$。其余三组都只差一个 $\ce{H+}$。

碱是接受 $\ce{H+}$ 的粒子。B 中 $\ce{H2O}$ 从 $\ce{HNO2}$ 那里接受 $\ce{H+}$，变成 $\ce{H3O+}$，作为碱。A、C、D 中 $\ce{H2O}$ 把 $\ce{H+}$ 交给 $\ce{NH3}$、$\ce{CN-}$、$\ce{HCO3-}$，自己变成 $\ce{OH-}$，作为酸。看水变成了 $\ce{H3O+}$ 还是 $\ce{OH-}$ 就能判断。