U5.10 · 多步反应能量图练习题 · Multistep Reaction Energy Profile

每个峰对应一个过渡态，也就是一步基元反应：3 个峰，3 步。两端之间的谷（20 和 35）是中间体，共 2 种，总比步数少 1。

各步的活化能从这一步的起点（前一个谷）量到峰顶：第 1 步 50 − 0 = 50，第 2 步 85 − 20 = 65，第 3 步 60 − 35 = 25。第 2 步的活化能最大，过渡态也最高，是最慢的一步。

第 2 步从第一个中间体（20）出发，到第二个过渡态（85）：85 − 20 = 65 kJ/mol。从反应物（0）量起会得到 85，那是错的。

ΔH 只看两端：生成物（−40）− 反应物（0）= −40 kJ/mol，放热。中间的峰和谷都不影响 ΔH。

中间体处在能量的局部最低点（谷），有一定的寿命，原则上能检测；过渡态处在能量最高点（峰），旧键部分断开、新键部分形成，存在时间极短，无法分离。过渡态的数目等于步数，比中间体多 1。