U5.4 · 基元反应练习题 · Elementary Reactions

基元反应的速率定律直接由反应物的系数写出：一个 $\ce{NO2}$ 和一个 $\ce{F2}$ 碰撞，双分子反应，速率 = k[$\ce{NO2}$][$\ce{F2}$]。生成物不出现在速率定律里。

分子数看反应物一边有几个粒子：$\ce{N2O4}$ 自己分解，只有 1 个，单分子；$\ce{NO + O3}$ 和 $\ce{H + Cl2}$ 是 2 个，双分子；$\ce{2NO + O2}$ 是 3 个，三分子（很少见）。生成物有几个与分子数无关。

如果它是一步完成的基元反应，两个 $\ce{N2O5}$ 碰撞，速率定律应是 k[$\ce{N2O5}$]²。实验测得一级，说明反应分几步进行，速率定律由最慢的那一步决定。总反应的系数不能直接写成级数，级数要由实验确定。

基元反应：速率 = k[A][B]²。速率变为 2 × 3² = 18 倍。[B] 的系数是 2，对 B 是二级，[B] 变为 3 倍时速率变为 9 倍。

基元反应的速率定律由反应物的系数写出，三个粒子都要同时碰撞，所以 M 也要写进去：速率 = k[O][$\ce{O2}$][M]。M 在两边都出现，但它参与了碰撞，浓度越大，这一步越快。