U6.1 · 吸热与放热过程练习题 · Endothermic and Exothermic Processes

温度计测的是溶液里的水，也就是环境。水变凉，说明它失去了热量，这些热量流进了发生反应的物质（体系），所以反应吸热。体系吸热时，环境的温度下降。

燃烧和铁的缓慢氧化是放热的化学变化；液体凝固时粒子相互吸引、排列整齐，放出热量，是放热的物理变化。蒸发和升华要克服分子间作用力，吸热（酒精蒸发使皮肤变凉）；电解水要持续通电，吸热。物理变化和化学变化都可能放热或吸热。

析出的晶体还是醋酸钠，没有生成新物质，是物理变化。粒子从溶液里聚到一起、相互吸引形成晶体时放出能量，所以袋子变热；把袋子放进沸水里加热，晶体又溶解，暖手袋就能再用。放热不能说明发生了化学变化。

反应（体系）吸收的热量来自周围，也就是烧瓶和水（环境），所以水温下降。隔热容器只是不让热量和外面的空气交换，体系和水之间照样传热。

要先分清体系和环境：体系是发生反应的粒子，环境是溶剂水和周围。水吸收了热量、温度升高，这些热量是反应放出的，所以反应放热（ΔH < 0）。如果反应吸热，水会变凉。

P 的溶液从 22.0 °C 降到约 16.3 °C。把正在溶解的盐看成体系、水看成环境：水变冷，说明能量从水流进了体系，溶解吸热（ΔH > 0）。Q 正好相反，温度升到约 32.2 °C，溶解放热。没有“冷”这种东西可以放出；温度变化本身不能说明放热还是吸热，要看朝哪个方向变。生成化学键（或离子–偶极作用）是放出能量的。