U6.2 · 能量图练习题 · Energy Diagrams
涉及的课：U6.2 能量图U6.5 相变的能量
- 1单选
C₂H₂(g) + H₂(g) → C₂H₄(g)，ΔH = −174.4 kJ/mol。在这个反应的能量图上，下列说法正确的是？
解析ΔH = H(生成物) − H(反应物) < 0，生成物在能量图上比反应物低 174.4 kJ，差值对应按方程式反应的量（各 1 mol）。能垒（活化能）是反应物到过渡态的高度，ΔH 不告诉我们它有多大。
复习：U6.2 能量图
- 2填空
已知 C₂H₂(g) + H₂(g) → C₂H₄(g)，ΔH = −174.4 kJ/mol。求 2C₂H₄(g) → 2C₂H₂(g) + 2H₂(g) 的 ΔH。
kJ/mol解析新方程式是原方程式反写、再乘 2。反写：生成物和反应物在能量图上换位，ΔH 变号；乘 2：物质的量加倍，焓差也加倍。ΔH = −(−174.4) × 2 = +348.8 kJ/mol。
复习：U6.2 能量图
- 3单选
溶于水时溶液变热。把溶解分成三步：① 拆开晶体中的 和 （ΔH₁）；② 拆开一部分水分子之间的作用（ΔH₂）；③ 离子被水分子包围（水合，ΔH₃）。下列说法正确的是？
解析拆开离子要克服正负离子之间的吸引，拆开水分子要克服分子间作用力，ΔH₁、ΔH₂ 都大于 0；离子和水分子相互吸引，水合放热，ΔH₃ < 0。总的 ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃ < 0，说明水合放出的能量更多。溶解后 、 仍在溶液里，没有生成新物质。
复习：U6.2 能量图
- 4单选
关于吸热过程，下列说法一定正确的是？
解析吸热：ΔH = H(生成物) − H(反应物) > 0，生成物在能量图上更高，也就是能量更高、更不稳定。吸热过程不一定要加热，硝酸铵在室温下就能溶于水，它需要的热量直接从周围的水中吸收，所以溶液变冷。
复习：U6.2 能量图
- 5填空
以标准状态的单质（H₂ 和 O₂）为 0，在 25 °C 时，1 mol H₂O(g) 的焓是 −241.8 kJ，1 mol H₂O(l) 的焓是 −285.8 kJ。求 H₂O(l) → H₂O(g) 的 ΔH。
kJ/mol解析ΔH = H(终态) − H(始态) = (−241.8) − (−285.8) = +44.0 kJ/mol。在能量图上 H₂O(g) 比 H₂O(l) 高 44.0 kJ，所以汽化吸热。这是 25 °C 时的汽化焓，比 100 °C 时的 40.7 kJ/mol 略大。