U6.7 · 键焓练习题 · Bond Enthalpies
涉及的课：U6.7 键焓
- 1单选
某个气相反应放热。用化学键解释，下列说法正确的是？
- 2填空
用平均键焓估算 H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g) 的 ΔH。平均键焓（kJ/mol）：H–H 436，F–F 155，H–F 567。
kJ/mol解析断开：1 个 H–H、1 个 F–F，436 + 155 = 591 kJ；形成：2 个 H–F，2 × 567 = 1134 kJ。ΔH ≈ 591 − 1134 = −543 kJ/mol。F–F 键很弱、H–F 键很强，所以反应剧烈放热。
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- 3填空
肼可以作火箭燃料：N₂H₄(g) + O₂(g) → N₂(g) + 2H₂O(g)，肼的结构为 。用平均键焓估算 ΔH。平均键焓（kJ/mol）：N–N 163，N–H 391，O=O 495，N≡N 941，O–H 463。
kJ/mol解析断开：N₂H₄ 中 1 个 N–N、4 个 N–H，O₂ 中 1 个 O=O，163 + 4 × 391 + 495 = 2222 kJ；形成：N₂ 中 1 个 N≡N，2 个 H₂O 中 4 个 O–H，941 + 4 × 463 = 2793 kJ。ΔH ≈ 2222 − 2793 = −571 kJ/mol。生成了极强的 N≡N 键，是放热多的主要原因。
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- 4填空
由生成焓算得 4NH₃(g) + 3O₂(g) → 2N₂(g) + 6H₂O(g) 的 ΔH = −1266.4 kJ/mol。平均键焓（kJ/mol）：N–H 391，O=O 495，O–H 463。用这些数据估算 N≡N 的键焓。
kJ/mol解析断开：4 个 NH₃ 中 12 个 N–H，3 个 O=O，共 12 × 391 + 3 × 495 = 6177 kJ；形成：2 个 N≡N（设每个为 x）和 6 个 H₂O 中 12 个 O–H（5556 kJ）。−1266.4 = 6177 − (2x + 5556)，2x = 6177 − 5556 + 1266.4 = 1887.4，x ≈ 944 kJ/mol。和平均键焓表里的 941 很接近。
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- 5单选
H–F 的键焓等于下列哪个过程的 ΔH（每摩尔）？
解析键焓是断开 1 mol 气态分子中的某种键、得到气态原子所吸收的能量，总是正值。反过来由原子形成键，ΔH 是它的相反数；分解成 H₂ 和 F₂ 还要形成 H–H、F–F 键；在水中电离涉及水合，都不是键焓。
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