U7.11 · 溶解平衡与 Ksp练习题 · Introduction to Solubility Equilibria (Ksp)
涉及的课：U7.11 溶解平衡与 Ksp
- 1单选
的溶度积 Ksp 的表达式是？
解析Ag₃PO₄(s) ⇌ 3Ag⁺(aq) + PO₄³⁻(aq)。固体不写进表达式；Ag⁺ 的计量数 3 作指数，不是系数：Ksp = c³(Ag⁺)·c(PO₄³⁻)。
- 2填空
25 °C 时 AgBr 的 Ksp = 5.0 × 10−13。求 AgBr 在水中的摩尔溶解度。
× 10mol/L解析AgBr(s) ⇌ Ag⁺ + Br⁻，溶解 s mol/L，c(Ag⁺) = c(Br⁻) = s。Ksp = s²，s = √(5.0 × 10−13) = 7.1 × 10−7 mol/L。
- 3填空
25 °C 时测得 1.0 L 饱和 溶液中溶解了 0.0168 g CaF₂（M = 78.07 g/mol）。求 CaF₂ 的 Ksp。
× 10解析s = 0.0168 ÷ 78.07 = 2.15 × 10−4 mol/L。CaF₂(s) ⇌ Ca²⁺ + 2F⁻，c(Ca²⁺) = s，c(F⁻) = 2s。Ksp = s·(2s)² = 4s³ = 4 × (2.15 × 10−4)³ = 4.0 × 10−11。忘了把 F⁻ 的浓度乘 2 会得到 s³ = 1.0 × 10−11。
- 4单选
25 °C 时 AgBr 的 Ksp = 5.0 × 10−13，Ag₃PO₄ 的 Ksp = 1.8 × 10−18。哪一种在水中的摩尔溶解度更大？
解析组成类型不同，不能直接比较 Ksp。AgBr：s = √Ksp = 7.1 × 10−7。Ag₃PO₄：Ksp = (3s)³·s = 27s⁴，s = (1.8 × 10−18 ÷ 27)1/4 = 1.6 × 10−5。Ag₃PO₄ 的 Ksp 小得多，溶解度反而大约 23 倍。
- 5填空
25 °C 时 AgCl 的 Ksp = 1.6 × 10−10（M = 143.3 g/mol）。2.0 L 水最多能溶解多少克 AgCl？
× 10g解析s = √(1.6 × 10−10) = 1.26 × 10−5 mol/L；2.0 L 中溶解 1.26 × 10−5 × 2.0 = 2.53 × 10−5 mol，质量 = 2.53 × 10−5 × 143.3 = 3.6 × 10−3 g，只有几毫克。