U7.2 · 可逆反应的方向练习题 · Direction of Reversible Reactions
涉及的课：U7.2 可逆反应的方向U7.3 反应商 Q 与平衡常数 K
- 1单选
基元反应 A + B ⇌ C 的 k正 = 0.5 L·mol⁻¹·s⁻¹，k逆 = 0.02 s⁻¹。某时刻 c(A) = c(B) = 0.10 mol/L，c(C) = 0.40 mol/L。下列判断正确的是？
解析基元反应按计量数写速率：v正 = k正·c(A)·c(B) = 0.5 × 0.10 × 0.10 = 5.0 × 10−3 mol/(L·s)；v逆 = k逆·c(C) = 0.02 × 0.40 = 8.0 × 10−3 mol/(L·s)。v逆 > v正，净反应向逆方向，C 减少、A 和 B 增多，直到两个速率相等。只比较 k 不行，速率还和浓度有关。
复习：U7.2 可逆反应的方向
- 2填空
基元反应 A + B ⇌ C 的 k正 = 0.5 L·mol⁻¹·s⁻¹，k逆 = 0.02 s⁻¹。求这个反应的平衡常数 K。
解析平衡时 v正 = v逆：k正·c(A)·c(B) = k逆·c(C)，整理得 K = c(C) ÷ [c(A)·c(B)] = k正 ÷ k逆 = 0.5 ÷ 0.02 = 25。
- 3单选
一定温度下，向密闭容器中只充入可逆反应的生成物。从开始到达到平衡，下列描述正确的是？
解析开始时没有反应物，v正 = 0；生成物浓度最大，v逆 最大。逆反应生成了反应物，v正 随之增大，生成物减少，v逆 减小，直到 v正 = v逆。从哪一边出发，最后都能达到平衡。
复习：U7.2 可逆反应的方向
- 4填空
基元反应 2A ⇌ B 的 k正 = 0.2 L·mol⁻¹·s⁻¹，k逆 = 0.05 s⁻¹。达到平衡时 c(A) = 0.10 mol/L，求平衡时 B 的浓度。
mol/L解析基元反应 2A → B 的速率与 c²(A) 成正比。平衡时 v正 = v逆：0.2 × 0.10² = 0.05 × c(B)，c(B) = 0.002 ÷ 0.05 = 0.040 mol/L。忘了平方会得到 0.40 mol/L。
复习：U7.2 可逆反应的方向
- 5单选
某时刻，一个可逆反应的正反应速率大于逆反应速率。这时反应商 Q 和平衡常数 K 的关系是？