U7.4 · 计算平衡常数练习题 · Calculating the Equilibrium Constant
涉及的课：U7.4 计算平衡常数
- 1填空
某温度下 CO(g) + Cl₂(g) ⇌ COCl₂(g) 达到平衡，c(CO) = 0.0120 mol/L，c(Cl₂) = 0.0250 mol/L，c(COCl₂) = 0.180 mol/L。求 K。
- 2填空
某温度下，把 0.400 mol SO₃ 放入 2.00 L 密闭容器，发生 2SO₃(g) ⇌ 2SO₂(g) + O₂(g)。达到平衡时测得 c(O₂) = 0.0300 mol/L。求 K。
× 10解析起始 c(SO₃) = 0.400 ÷ 2.00 = 0.200 mol/L。O₂ 增加 0.0300，按计量数 SO₂ 增加 2 × 0.0300 = 0.0600，SO₃ 减少 0.0600，平衡时 c(SO₃) = 0.1400。K = 0.0600² × 0.0300 ÷ 0.1400² = 5.5 × 10−3。
复习：U7.4 计算平衡常数
- 3单选
对于一个写定的方程式，下列哪一项改变会使它的平衡常数 K 改变？
- 4填空
另一温度下，在恒容容器中放入 PCl₅(g)，起始分压为 1.00 atm，发生 PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g)。达到平衡时容器内的总压为 1.40 atm。求 。
解析设 PCl₅ 的分压减少 x，则 PCl₃、Cl₂ 各为 x。总压 = (1.00 − x) + x + x = 1.00 + x = 1.40，x = 0.40 atm。平衡分压：PCl₅ 0.60，PCl₃ 和 Cl₂ 各 0.40 atm。Kp = 0.40 × 0.40 ÷ 0.60 = 0.267。
复习：U7.4 计算平衡常数
- 5单选
一名学生计算 2.00 L 容器中 2SO₃(g) ⇌ 2SO₂(g) + O₂(g) 的 K 时，直接把平衡时各物质的物质的量（mol）代入了表达式，没有换算成浓度。算出的结果和正确的 K 相比怎样？
解析c = n ÷ V。K = [n²(SO₂)/V²]·[n(O₂)/V] ÷ [n²(SO₃)/V²] = (用物质的量算出的值) ÷ V。分子有 3 个浓度因子、分母有 2 个，体积约不掉，多出一个 1/V。用物质的量算出的值 = V × K = 2 × K。只有两边气体计量数之和相等时，体积才能约掉。
复习：U7.4 计算平衡常数