U7.9 · 勒夏特列原理入门练习题 · Introduction to Le Châtelier's Principle
涉及的课：U7.9 勒夏特列原理入门
- 1单选
Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ FeSCN²⁺(aq) 达到平衡，溶液呈红色（FeSCN²⁺ 显红色）。向其中加入少量 KSCN 固体，溶液的颜色怎样变化？为什么？
解析KSCN 溶解后 c(SCN⁻) 增大，平衡向消耗 SCN⁻ 的正方向移动，FeSCN²⁺ 增多，红色加深。“加入固体不影响平衡”只适用于参与平衡的纯固体；KSCN 溶解后提供的是溶液中的离子。K⁺ 是旁观离子；K 只随温度变化。
- 2单选
2SO₃(g) ⇌ 2SO₂(g) + O₂(g) 在一个带活塞的容器中处于平衡。保持温度和总压不变，充入氩气（容器体积随之增大）。平衡向哪个方向移动？
解析总压不变时充入氩气，体积增大，SO₃、SO₂、O₂ 各自的分压（浓度）都减小，效果相当于把反应混合物“稀释”或减压。平衡向气体分子数多的方向移动：右边 3 mol 气体，左边 2 mol，所以向正方向移动。如果是恒容充入氩气，各分压不变，平衡才不移动。
- 3单选
氯化钴溶液中存在平衡：[CoCl₄]²⁻(aq)（蓝色）+ 6H₂O(l) ⇌ [Co(H₂O)₆]²⁺(aq)（粉红色）+ 4Cl⁻(aq)。把粉红色的溶液放进热水中，溶液变成蓝色；放回冰水中，又变成粉红色。正反应的 ΔH 是？
解析升温时平衡向吸热的方向移动。加热后变蓝，说明平衡向逆方向移动，逆反应吸热，所以正反应放热，ΔH < 0。降温则向放热的正方向移动，变回粉红色。温度改变的是 K，不只是速率。
- 4多选
密闭容器中 CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) 处于平衡，正反应吸热。下列哪些改变能使平衡时 CO₂ 的物质的量增大？选出全部正确的选项。
可能有不止一个正确选项，选好后点“提交”。
解析Kp = p(CO₂)。正反应吸热，升温 K 增大，平衡时 CO₂ 的分压和物质的量都增大。增大体积，CO₂ 的分压瞬间减小，低于 Kp，更多 CaCO₃ 分解，直到分压回到 Kp；体积更大，CO₂ 的物质的量增多。纯固体不写进表达式，加多少都不影响平衡；催化剂也不移动平衡。
- 5单选
重铬酸钾溶液中存在平衡：2CrO₄²⁻(aq) + 2H⁺(aq) ⇌ Cr₂O₇²⁻(aq) + H₂O(l)（CrO₄²⁻ 黄色，Cr₂O₇²⁻ 橙色）。向橙色溶液中滴加 NaOH 溶液，会看到什么？
解析OH⁻ 虽然不在方程式中，但它和 H⁺ 中和生成水，使 c(H⁺) 减小，平衡向消耗 Cr₂O₇²⁻、生成 H⁺ 的逆方向移动，CrO₄²⁻ 增多，溶液变黄。再加酸又会变回橙色。钠盐都是可溶的，不生成沉淀。