U8.1 · 酸碱入门练习题 · Introduction to Acids and Bases

pH = −lg c(H₃O⁺) = −lg(4.0 × 10⁻⁹) = 8.40。浓度有两位有效数字，pH 保留两位小数。pH > 7，溶液呈碱性。

pOH = 14.00 − 3.25 = 10.75，c(OH⁻) = 10^−10.75 = 1.8 × 10⁻¹¹ mol/L。酸性溶液中 OH⁻ 很少，但不为零。

pH 每减小 1，c(H₃O⁺) 增大到 10 倍。相差 3 个 pH 单位，就是 10³ = 1000 倍。pH 是对数标度，不能直接相除。

中性的标准是 c(H₃O⁺) = c(OH⁻)。纯水电离出的 H₃O⁺ 和 OH⁻ 总是一样多，所以纯水在任何温度下都是中性的。0 °C 时 Kw 更小，中性的 pH = 14.95 ÷ 2 ≈ 7.5；“pH = 7 是中性”只在 25 °C 时成立。

c(H₃O⁺)·c(OH⁻) = 1.0 × 10⁻¹⁴，c(OH⁻) = c(H₃O⁺)/2，所以 c²(H₃O⁺) = 2.0 × 10⁻¹⁴，c(H₃O⁺) = 1.41 × 10⁻⁷ mol/L，pH = 6.85。只比 7 低一点：H₃O⁺ 稍多于 OH⁻，溶液略呈酸性。