U8.2 · 强酸强碱的 pH 与 pOH练习题 · pH and pOH of Strong Acids and Bases
涉及的课：U8.2 强酸强碱的 pH 与 pOH
- 1填空
求 0.0025 mol/L Sr(OH)₂ 溶液的 pH（25 °C）。
解析Sr(OH)₂ 是强碱，完全电离，每个给出 2 个 OH⁻：c(OH⁻) = 2 × 0.0025 = 0.0050 mol/L，pOH = 2.30，pH = 11.70。忘了乘 2 会得到 11.40。
- 2多选
下列哪些是强酸或强碱？选出全部正确的选项。
可能有不止一个正确选项，选好后点“提交”。
解析常见强酸：HCl、HBr、HI、HNO₃、HClO₄、H₂SO₄（第一步）；常见强碱：第 1 族的氢氧化物和 Ca(OH)₂、Sr(OH)₂、Ba(OH)₂。HF 是弱酸（H–F 键很强），H₂CO₃、CH₃COOH 也是弱酸。
- 3填空
取 10.0 mL pH = 1.20 的盐酸，加水稀释到 500.0 mL。求稀释后的 pH。
解析体积变为 50 倍，c(H⁺) 变为原来的 1/50。pH 增加 lg 50 = 1.70：1.20 + 1.70 = 2.90。也可以先算 c(H⁺) = 10−1.20 = 0.0631 mol/L，再除以 50。
- 4填空
把 25.0 mL 0.120 mol/L HNO₃ 和 35.0 mL 0.080 mol/L KOH 混合。求混合后溶液的 pH。
解析n(H⁺) = 25.0 × 0.120 = 3.00 mmol，n(OH⁻) = 35.0 × 0.080 = 2.80 mmol。H⁺ 过量 0.20 mmol，除以总体积 60.0 mL：c(H⁺) = 3.33 × 10−3 mol/L，pH = 2.48。别忘了用混合后的总体积。
- 5单选
把等体积的 pH = 2.00 的盐酸和 pH = 12.00 的 NaOH 溶液混合（25 °C）。混合后的 pH 是？
解析pH = 2.00 的盐酸中 c(H⁺) = 0.010 mol/L；pH = 12.00 的 NaOH 中 c(OH⁻) = 10−2.00 = 0.010 mol/L。等体积混合，H⁺ 和 OH⁻ 的物质的量相等，恰好中和，生成的 NaCl 不影响 pH，所以 pH = 7.00。