U8.4 · 酸碱反应与缓冲溶液练习题 · Acid-Base Reactions and Buffers
涉及的课：U8.4 酸碱反应与缓冲溶液
- 1单选
HCN 溶液和 NaOH 溶液反应的净离子方程式是？
解析HCN 是弱酸，溶液中主要以 HCN 分子存在，要写成分子；NaOH 是强碱，Na⁺ 是旁观离子。所以是 HCN 直接把 H⁺ 交给 OH⁻。H⁺ + OH⁻ → H₂O 只适用于强酸与强碱；第三个是分子方程式；第四个是 CN⁻ 的水解。
- 2填空
把 40.0 mL 0.10 mol/L HNO₂（pKa = 3.34）和 20.0 mL 0.10 mol/L NaOH 混合。求混合后溶液的 pH。
解析HNO₂ 4.0 mmol，OH⁻ 2.0 mmol。反应后 HNO₂ 剩 2.0 mmol，生成 NO₂⁻ 2.0 mmol，两者相等，是缓冲溶液，pH = pKa + lg 1 = 3.34。
- 3填空
把 20.0 mL 0.10 mol/L HCN（Ka = 4.9 × 10−10）和 20.0 mL 0.10 mol/L NaOH 混合。求混合后溶液的 pH（25 °C）。
解析恰好反应，得到 2.0 mmol CN⁻，溶于 40.0 mL，c(CN⁻) = 0.050 mol/L。Kb = Kw ÷ Ka = 2.0 × 10−5，c(OH⁻) ≈ √(2.0 × 10−5 × 0.050) = 1.0 × 10−3 mol/L，pOH = 3.00，pH = 11.00。HCN 越弱，CN⁻ 的碱性越强。
- 4单选
下列混合后得到的溶液中，哪一种是缓冲溶液？
解析先算反应：1.0 mmol HNO₂ + 0.5 mmol OH⁻ → 剩 0.5 mmol HNO₂，生成 0.5 mmol NO₂⁻，弱酸和共轭碱都有，是缓冲溶液。等量的 HNO₂ 和 KOH 恰好反应，只剩 NO₂⁻；NH₃ + 过量 HCl 剩下强酸；HCl 和 KCl 中 Cl⁻ 几乎没有碱性。
- 5多选
25 °C 时，下列 0.10 mol/L 的盐溶液中，哪些呈酸性？选出全部正确的选项。
可能有不止一个正确选项，选好后点“提交”。
解析NH₄⁺ 和 CH₃NH₃⁺ 是弱碱的共轭酸，能给出 H⁺，溶液呈酸性；NO₃⁻、Cl⁻ 是强酸的共轭碱，不影响 pH。CN⁻、CO₃²⁻ 是弱酸的共轭碱，溶液呈碱性；NaCl 溶液呈中性。