U9.7 · 原电池与电解池练习题 · Galvanic (Voltaic) and Electrolytic Cells
涉及的课：U9.7 原电池与电解池U9.10 电解与法拉第定律
- 1单选
镁片插在 Mg²⁺ 溶液中，铁片插在 Fe²⁺ 溶液中，组成原电池。E°：Fe²⁺(aq) + 2e⁻ → Fe(s)，E° = −0.45 V；Mg²⁺(aq) + 2e⁻ → Mg(s)，E° = −2.37 V。哪个电极是阳极？
解析原电池中，E° 较低的一边被氧化，是阳极（负极）：Mg → Mg²⁺ + 2e⁻；Fe²⁺ 在铁电极上被还原，铁是阴极（正极）。E°cell = −0.45 − (−2.37) = 1.92 V。
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- 2单选
铁片插在 FeSO₄ 溶液中，铜片插在 CuSO₄ 溶液中，组成原电池并放电一段时间。E°：Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s)，E° = +0.34 V；Fe²⁺(aq) + 2e⁻ → Fe(s)，E° = −0.45 V。两个电极的质量怎样变化？
解析铁的 E° 较低，是阳极：Fe → Fe²⁺ + 2e⁻，铁溶解，质量减小。铜是阴极：Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu，铜析出在电极上，质量增加；CuSO₄ 溶液的蓝色逐渐变浅。
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- 3单选
原电池工作时，盐桥（含 KNO₃）的作用和离子的移动方向是？
解析阳极一侧不断生成阳离子，正电荷过多，阴离子 NO₃⁻ 移过去；阴极一侧阳离子被还原，正电荷减少，K⁺ 移过去补充。电子只在导线中流动，不经过盐桥；K⁺ 和 NO₃⁻ 不参加电极反应。
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- 4单选
关于电解池，下列说法正确的是？
解析不管原电池还是电解池，阳极都发生氧化、阴极都发生还原。电解池中，电源正极把电子从阳极“抽走”，所以接正极的是阳极。电解用电能推动本来不自发（ΔG > 0）的反应；原电池才是 ΔG < 0、对外做功。
- 5单选
电池的简写为 Mg(s) | Mg²⁺(aq) ‖ Fe²⁺(aq) | Fe(s)。下列说法正确的是？