画图题怎样给分
画图题的评分标准会列出几条图必须满足的特征，例如“生成物的能量低于反应物”“计量点在 25 mL 处，pH 大于 7”。画得好不好看不重要，每一条特征都要清楚地体现在图上，必要时加文字标注。下面是三类常见图的检查清单。
粒子图
- 画出图例：每种圆代表什么原子、分子或离子。
- 个数比按化学式和方程式：CaCl₂ 溶液中 Cl⁻ 是 Ca²⁺ 的 2 倍；反应前后原子守恒。
- 强电解质画成离子，弱电解质大部分画成分子，难溶物画成沉在底部的固体。
- 离子周围的水分子：O 原子朝向阳离子，H 原子朝向阴离子。
- 物态：气体分子相距很远，液体挨在一起但无序，固体排列整齐。
能量图
- 横轴是反应进程，纵轴是能量。
- 生成物比反应物低是放热（ΔH < 0），比反应物高是吸热。
- 峰是过渡态；正反应的 Ea 从反应物量到峰；ΔH 的箭头从反应物指向生成物。
- 加催化剂：峰更低，反应物和生成物的能量不变（ΔH 不变）。
- 多步反应：有几步就有几个峰，峰之间的低谷是中间体；活化能最大的一步最慢。
滴定曲线
先算出几个关键点，再连成平滑的曲线（以弱酸被强碱滴定为例）：
- 起点： 由弱酸的 Ka 算 pH。
- 缓冲区： 计量点之前平缓上升；半中和点的 pH = pKa。
- 计量点： 体积由计量比算出；溶液中是弱碱 A⁻，pH 大于 7，附近有突跃。
- 过量后： pH 逐渐接近滴定剂的 pH。
强酸被强碱滴定：起点 pH 很低、没有缓冲区、计量点 pH = 7。弱碱被强酸滴定：曲线从高处下降，计量点 pH 小于 7。
看学生画的图，勾出真正的问题：
题目：画出用 0.10 mol/L NaOH 滴定 25.0 mL 0.10 mol/L 弱酸 HA（pKa = 4.7）的滴定曲线。下面是一名学生画的图。
题目：在同一张图上画出某放热反应在有、无催化剂时的能量图，标出活化能和 ΔH。下面是一名学生画的图。
题目：画出 NaCl 溶于水后溶液中的粒子，并画出离子周围的水分子。下面是一名学生画的图（红球是 O，白球是 H）。
例题 1：画弱酸滴定曲线前先算四个点
用 0.10 mol/L NaOH 滴定 20.0 mL 0.10 mol/L 一元弱酸 HA（Ka = 1.0 × 10⁻⁵）。算出画曲线需要的四个关键点。
-
起点（0 mL）。 弱酸溶液，c(H⁺) ≈ √(Ka·c)：
-
计量点的体积和半中和点。 NaOH 和 HA 浓度相同、1 : 1 反应，计量点在 20.0 mL；半中和点在 10.0 mL：
-
计量点的 pH。 溶液中只有 A⁻：2.0 mmol 溶在 40.0 mL 中，c(A⁻) = 0.050 mol/L；Kb = Kw/Ka = 1.0 × 10⁻⁹：
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NaOH 过量（30.0 mL）。 过量 1.0 mmol OH⁻，总体积 50.0 mL：
-
连成曲线。 从 pH 3.00 开始，经过 (10.0 mL, 5.00) 平缓上升，在 20.0 mL 附近陡升，穿过 pH 8.85，最后趋近 pH 12 以上。在图上标出半中和点和计量点。
例题 2：画加催化剂的两步反应能量图
某放热反应分两步进行，第一步是决速步。在同一张图上画出没有催化剂和有催化剂时的能量图。画之前，先列出图要满足的特征。
- 起点和终点。 生成物画得比反应物低（放热），用向下的箭头标出 ΔH。
- 峰和谷。 两步反应画两个峰，中间的低谷是中间体。
- 哪个峰更高。 第一步是决速步，它的活化能（从反应物量到第一个峰）比第二步的活化能（从中间体量到第二个峰）大。
- 催化剂的曲线。 峰都比原来低；起点和终点和原来的曲线重合，ΔH 不变。
- 标注。 标出反应物、生成物、中间体、Ea、ΔH，分清两条曲线（如“有催化剂”用虚线）。
- 加催化剂后，把生成物的能量画得更低
催化剂不改变 ΔH，生成物的能量不变。
- 弱酸被强碱滴定，计量点的 pH 画在 7 以上
计量点时溶液里是弱碱 A⁻。
- CaCl₂ 溶液的粒子图中，Cl⁻ 画成 Ca²⁺ 的 2 倍
符合化学式，电荷也平衡。
- 吸热反应的能量图中，生成物画得比反应物低
吸热反应的生成物能量更高。
- 两步反应的能量图画两个峰，中间的低谷是中间体
每一步一个过渡态。
- 强酸被强碱滴定，曲线的起点在 pH 7 附近
起点是强酸溶液，pH 很低（如 1）。
- 液态水的粒子图中，水分子排成整齐的格子
液体中分子挨在一起，但排列无序。
- Ea 的箭头从反应物的能量画到峰
这是正反应的活化能。
常见误区
误区 1：“催化剂让反应放出更多热量。” 催化剂只降低活化能，反应物和生成物的能量不变，ΔH 不变。能量图上两条曲线的起点、终点要重合。
误区 2：“所有滴定的计量点 pH 都是 7。” 只有强酸和强碱的滴定是 7；弱酸被强碱滴定大于 7，弱碱被强酸滴定小于 7。
误区 3：“粒子图大致像就行。” 粒子个数比、原子守恒、离子是否分开，都是评分标准里的具体要求。数清楚再画，并画出图例。
即时小测
用强酸滴定 NH₃（弱碱），计量点的 pH 应该画在？
计量点时溶液里是弱酸 NH₄⁺。
放热反应的能量图上，生成物的能量和反应物相比？
ΔH = 生成物 − 反应物 < 0。
弱酸滴定曲线上，半中和点的 pH 为 4.2。HA 的 pKa 是多少？
半中和点 c(HA) = c(A⁻)，pH = pKa。
同一张能量图上，有催化剂的曲线和没有催化剂的曲线相比？
催化剂降低活化能，不改变 ΔH。
在同样大小的方框里画 0.10 mol/L Na₂SO₄ 和 0.10 mol/L NaCl，两幅图中 Na⁺ 的个数关系是？
0.10 mol/L Na₂SO₄ 中 c(Na⁺) = 0.20 mol/L。
画气体的粒子图时，应该怎样画？
气体分子之间大部分是空的。
AP 式练习
用 0.200 mol/L HCl 滴定 25.0 mL 0.200 mol/L NH₃（Kb = 1.8 × 10⁻⁵）。
(a) 算出到达计量点需要的 HCl 体积。
(b) 算出滴定开始时溶液的 pH。
(c) 算出加入 12.5 mL HCl 时溶液的 pH。
(d) 算出计量点时溶液的 pH。
(e) 描述滴定曲线的形状（需要画图时应标出哪些点），并说明甲基红（变色范围 4.4–6.2）和酚酞（8.3–10.0）中哪一种更合适。
参考答案与评分要点
(a) n(NH₃) = 0.0250 L × 0.200 mol/L = 5.00 × 10⁻³ mol，需要等量的 HCl：V = 5.00 × 10⁻³ ÷ 0.200 = 0.0250 L = 25.0 mL。
(b) c(OH⁻) ≈ √(Kb·c) = √(1.8 × 10⁻⁵ × 0.200) = 1.9 × 10⁻³ mol/L，pOH = 2.72，pH = 11.28。
(c) 12.5 mL 是半中和点，c(NH₃) = c(NH₄⁺)，pOH = pKb = 4.74，pH = 14.00 − 4.74 = 9.26。
(d) 溶液中只有 NH₄⁺：5.00 mmol 溶在 50.0 mL 中，c = 0.100 mol/L；Ka = Kw/Kb = 5.6 × 10⁻¹⁰，c(H⁺) ≈ √(5.6 × 10⁻¹¹) = 7.5 × 10⁻⁶ mol/L，pH = 5.13。
(e) 曲线从 pH 11.28 开始，在缓冲区平缓下降，经过半中和点 (12.5 mL, 9.26)，在 25.0 mL 附近陡降，穿过计量点 pH 5.13，最后趋近 HCl 溶液的 pH（约 1）。图上应标出起点、半中和点和计量点。甲基红的变色范围包含 5.13，更合适；酚酞在计量点之前就变色了。
评分要点： (a) 25.0 mL；(b) pH 11.28；(c) pH 9.26；(d) pH 5.13；(e) 曲线形状和关键点，选甲基红并说明理由。
小结
- 画图题按特征给分：每条特征都要清楚地画出来，必要时加标注。
- 粒子图：图例、个数比、守恒、强弱电解质与沉淀、水分子取向、物态排列。
- 能量图：反应物和生成物的高低、峰、Ea 和 ΔH 的箭头、催化剂不改变起点和终点；滴定曲线：先算起点、半中和点、计量点、过量后四个点。
AP 提示： 画滴定曲线和能量图前，先在草稿上算出关键点的数值；画好后，在图上标出这些点（例如“半中和点 pH = pKa”），让阅卷人一眼看到你满足了哪些特征。
数据来源：NH₃ 的 Kb 取自 OpenStax《Chemistry 2e》附录 I；指示剂的变色范围取自维基百科“pH indicator”条目。