U5.6 · 反应能量图练习题 · Reaction Energy Profile

活化能是从反应物到过渡态（峰顶）的能量差：110 − 30 = 80 kJ/mol。不要从 0 量起，也不要用过渡态减生成物（那是逆反应的活化能，60 kJ/mol）。

ΔH = 生成物的能量 − 反应物的能量 = 50 − 30 = +20 kJ/mol。生成物比反应物高，是吸热反应。ΔH 和活化能无关。

画个草图：反应物到过渡态是 65，生成物比反应物高 25，所以生成物到过渡态只剩 65 − 25 = 40 kJ/mol。吸热反应的逆反应活化能比正反应小。

放热：生成物比反应物低（A、C）。最快：活化能（反应物到峰顶的高度）最小。C 的峰最矮，是放热且最快的。B 的活化能也小，但生成物更高，是吸热反应；A、D 的峰都很高。

能量要求越高（活化能越大），能达到要求的分子越少，升温后这部分分子增加的倍数就越大，k 对温度越敏感。按阿伦尼乌斯方程估算，k 升温 10 °C 变为 3 倍对应 $E_a$ ≈ 85 kJ/mol，变为 2 倍对应约 53 kJ/mol。