怎样复习最有效
考前复习，主动回忆（不看书，先自己说出答案，再核对）比反复重读有效得多：回忆时卡住的地方，就是考试时会丢分的地方。
- 先测再看：用下面的卡片逐个单元自测，答不上来或答错的标记为“没记住”。
- 按权重分配时间：第 3 单元（18–22%）和第 8 单元（11–15%）占的分最多，其余单元各占 7–9%。
- 回到课里补：点进没记住的单元，重看那一课的例题，再做一遍练习。
- 隔几天再测：同一组卡片隔两三天再做一次，直到都能答出。
九个单元的核心
U1 原子结构与性质 7–9%
质谱图中，峰的横坐标和相对高度分别代表什么？
横坐标是同位素的质量（m/z），高度是相对丰度；平均原子质量 = Σ(同位素质量 × 丰度)。
同一周期从左到右，原子半径和第一电离能怎样变化？为什么？
半径减小，电离能总体增大：核电荷增加，电子在同一层，有效核电荷增大，对外层电子吸引更强。
光电子能谱（PES）中，峰的位置和高度分别表示什么？
位置是结合能（离核越近越大），高度是这个亚层中的电子数。
由各元素的质量求经验式，步骤是什么？
质量 → 物质的量 → 都除以最小的那个 → 化成最简整数比。
U2 化合物结构与性质 7–9%
怎样用 VSEPR 判断分子的形状？
数中心原子周围的电子域（单键、双键、三键各算一个，孤对电子也算），确定电子域的几何构型，再只看原子的位置给形状命名。
形式电荷怎么算？怎样选最合理的 Lewis 结构？
FC = 价电子数 − 非键电子数 − 键数；各原子的形式电荷尽量接近 0，负的形式电荷放在电负性大的原子上。
键级和键长、键能有什么关系？
键级越高，键越短，键能越大。
离子固体、金属、共价网状固体、分子固体的熔点和导电性各有什么特点？
离子固体熔点高，熔融或溶于水后导电；金属导电、有延展性；共价网状固体熔点很高，一般不导电；分子固体熔点低，不导电。
U3 物质与混合物的性质 18–22%
比较沸点时，按什么顺序考虑分子间作用力？
先看有没有离子或氢键，再看分子的极性（偶极–偶极），最后比较色散力（电子数越多、接触面越大，色散力越强）。
理想气体定律和道尔顿分压定律怎么写？
PV = nRT；P总 = P₁ + P₂ + …，每种气体的分压 Pᵢ = χᵢP总。
真实气体在什么条件下明显偏离理想气体？
高压（分子本身的体积不能忽略）和低温（分子间吸引力明显）。
光子的能量和波长有什么关系？Beer-Lambert 定律是什么？
E = hν = hc/λ，波长越短能量越高；A = εbc。
U4 化学反应 7–9%
写净离子方程式的步骤是什么？
可溶的强电解质拆成离子，删去两边相同的旁观离子；沉淀、气体、弱电解质和水保留化学式。
怎样判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂？
氧化数降低的物质被还原，是氧化剂；氧化数升高的物质被氧化，是还原剂。
化学计量计算的基本路线是什么？
质量 → 物质的量 → 按方程式的系数换算 → 物质的量 → 质量；有两种反应物时先找限量反应物。
滴定的计量点是怎样定义的？
按方程式的计量比，加入的滴定剂恰好和待测物完全反应的点。
U5 动力学 7–9%
速率定律中各反应物的级数怎样确定？
只能由实验数据确定；只有基元反应才能直接用系数写出速率定律。
一级反应的积分式和半衰期是什么？
ln[A] = ln[A]₀ − kt；t½ = 0.693/k，与起始浓度无关。
催化剂怎样加快反应？它改变 ΔH 或 K 吗？
提供一条活化能更低的反应途径；不改变 ΔH，也不改变 K。
反应机理中，速率决定步骤和中间体指什么？
最慢的一步决定总反应的速率定律；中间体在前一步生成、后一步消耗，不出现在总反应中。
U6 热化学 7–9%
量热计算的三个关系式是什么？
q溶液 = mcΔT；q反应 = −q溶液；ΔH = q反应 ÷ n。
怎样由生成焓求反应的 ΔH°？
ΔH° = Σ n·ΔfH°(产物) − Σ n·ΔfH°(反应物)；单质的 ΔfH° 为 0。
怎样由键焓估算 ΔH？
ΔH = Σ断开的键的键焓 − Σ形成的键的键焓。
盖斯定律怎样用？
总反应的 ΔH 等于各步 ΔH 之和；方程式反过来写 ΔH 变号，乘以系数 ΔH 也乘以同样的系数。
U7 平衡 7–9%
怎样比较 Q 和 K 判断反应方向？
Q < K，向正反应方向进行；Q > K，向逆反应方向进行；Q = K，处于平衡。
方程式改变时，K 怎样变？
反过来写，K 取倒数；乘以 n，K 变为 Kⁿ；两个方程式相加，K 相乘。
ICE 表怎样用？
写出起始、变化、平衡三行浓度，变化量按系数比，代入 K 的表达式求解。
Ksp 和溶解度有什么关系？同离子效应是什么？
用溶解度 s 表示各离子浓度后代入 Ksp（如 AgCl：Ksp = s²）；溶液中已有相同的离子时，溶解度减小。
U8 酸与碱 11–15%
强酸和弱酸溶液的 pH 怎么算？
强酸 [H⁺] = c；弱酸 [H⁺] ≈ √(Ka·c)（电离度小于 5% 时近似成立）。
缓冲溶液的 pH 怎么算？什么时候缓冲能力最强？
pH = pKa + lg([A⁻]/[HA])；[A⁻] = [HA]，即 pH = pKa 时缓冲能力最强。
弱酸滴定曲线上的半中和点和计量点各有什么特点？
半中和点 pH = pKa；计量点溶液中是共轭碱，弱酸被强碱滴定时计量点 pH > 7。
分子结构怎样影响酸性？
共轭碱越稳定（电负性大的原子带负电、共振分散电荷、吸电子基团的诱导作用），酸越强；H–X 键越长越弱，酸越强。
U9 热力学与电化学 7–9%
怎样用 ΔG 判断热力学上是否有利？
ΔG = ΔH − TΔS；ΔG < 0 时热力学有利。ΔH < 0、ΔS > 0 时任何温度都有利。
ΔG° 和 K 有什么关系？
ΔG° = −RT ln K；ΔG° < 0 时 K > 1。
原电池的 E°cell 怎么算？它和 ΔG° 有什么关系？
E°cell = E°阴极 − E°阳极；ΔG° = −nFE°，E° > 0 时反应自发。
电解的计算路线是什么？
q = It → n(e⁻) = q ÷ F → 按半反应中电子的系数换算成产物的物质的量 → 质量。
考题常常跨单元
AP 的题很少只考一个单元。FRQ 的长题常把计量（第 4 单元）、气体（第 3 单元）、热化学（第 6 单元）和平衡（第 7 单元）放在同一个情境里。下面两道例题各串起了三个单元。
例题 1：计量 + 气体（第 1、3、4 单元）
0.243 g 镁和过量盐酸反应：Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)。生成的 H₂ 在 25 °C、0.980 atm 下的体积是多少？（Mg 24.31 g/mol）
-
镁的物质的量（第 1 单元）。
-
按方程式换算（第 4 单元）。 n(H₂) : n(Mg) = 1 : 1，所以 n(H₂) = 1.00 × 10⁻² mol。
-
理想气体定律（第 3 单元）。 T = 298.15 K：
例题 2：平衡 + 酸碱 + 热力学（第 7、8、9 单元）
25 °C 时 HF 的 Ka = 6.4 × 10⁻⁴。求 HF 电离的 ΔG°，以及 0.10 mol/L HF 溶液的 pH。
-
ΔG°（第 9 单元）。 ΔG° = −RT ln K：
ΔG° > 0，和 K < 1 一致：HF 在水中只有一小部分电离。
-
先用近似（第 8 单元）。
-
检查近似。 8.0 × 10⁻³ ÷ 0.10 = 8%，超过 5%，近似不够好，用 ICE 表解二次方程（第 7 单元）：
-
pH。 pH = −lg(7.7 × 10⁻³) = 。
- 催化剂能增大反应的平衡常数 K
催化剂不改变 K，只加快到达平衡的速度。
- 同一周期从左到右，原子半径减小
有效核电荷增大。
- 弱酸被强碱滴定，计量点的 pH = 7
计量点时溶液里是共轭碱，pH > 7。
- 吸热反应在任何温度下都不可能自发
ΔS > 0 时，高温下 ΔG = ΔH − TΔS 可以小于 0。
- 键级越高，键越短、越强
三键比双键短，双键比单键短。
- 一级反应的半衰期与起始浓度无关
t½ = 0.693/k。
- 降低温度总会使平衡向正反应方向移动
只有正反应放热时才这样。
- 真实气体在高压、低温下明显偏离理想气体
分子体积和分子间吸引力变得不可忽略。
常见误区
误区 1：“把书从头到尾再读一遍就是复习。” 重读让人觉得“都会”，但考试要的是提取。先自测，再针对答不出的部分去读。
误区 2：“每个单元花一样多的时间。” 第 3 单元的分值是其他单元的两倍多，第 8 单元也明显更多。时间按权重和自己的薄弱程度分配。
误区 3：“每个单元单独练熟就够了。” 考题常常跨单元。做综合题时要能判断每一步用的是哪个单元的方法（例如先计量，再气体定律）。
即时小测
AP 化学考试中，分值占比最大的单元是？
第 3 单元占 18–22%，其次是第 8 单元的 11–15%。
下面哪种复习方法效果最好？
主动回忆能直接暴露薄弱点。
ΔG° = +18.2 kJ/mol 的反应，K 和 1 相比怎样？
ΔG° = −RT ln K，ΔG° > 0 时 ln K < 0。
用 x ≈ √(Ka·c) 近似后，什么情况下必须改用二次方程？
电离度超过 5%，忽略 x 带来的误差太大。
下面哪一对知识点最可能出现在同一道题里？
由反应物的质量求生成气体的体积，是最常见的组合之一。
CH₄、NH₃、H₂O 中，沸点最高的是？
H₂O 每个分子能形成的氢键最多，分子间作用力最强。
AP 式练习
合成氨反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)。25 °C 时的数据（OpenStax 附录 G），ΔfH° 的单位是 kJ/mol，S° 的单位是 J/(mol·K)：
| 物质 | ΔfH° | S° |
|---|---|---|
| N₂(g) | 0 | 191.6 |
| H₂(g) | 0 | 130.7 |
| NH₃(g) | −45.9 | 192.8 |
(a) 画出 NH₃ 的 Lewis 结构，指出分子的形状，并说明它是否为极性分子。
(b) 计算反应的 ΔH° 和 ΔS°。
(c) 计算 25 °C 时的 ΔG°，并判断反应在标准状态下是否热力学有利。
(d) 工业上在约 700 K 下进行这个反应。升温对 K 和反应速率各有什么影响？
参考答案与评分要点
(a) N 与三个 H 各形成一个单键，N 上有一对孤对电子；四个电子域，分子为三角锥形。N–H 键有极性，三角锥形使偶极不能抵消，NH₃ 是极性分子。
(b) ΔH° = 2(−45.9) − 0 = −91.8 kJ/mol；ΔS° = 2(192.8) − [191.6 + 3(130.7)] = 385.6 − 583.7 = −198.1 J/(mol·K)。
(c) ΔG° = −91.8 − 298.15 × (−0.1981) = −32.7 kJ/mol < 0，在 25 °C 的标准状态下热力学有利。
(d) 正反应放热，升温使 K 减小（平衡向左移动）；但升温使更多分子的能量超过活化能，反应速率增大。工业上用较高温度（和催化剂）是为了让反应足够快。
评分要点： (a) Lewis 结构、三角锥形、极性；(b) ΔH° 和 ΔS° 的值与符号；(c) ΔG° 及其判断；(d) K 减小、速率增大，并各给理由。
小结
- 复习用主动回忆：先自测，再回到没记住的单元补，隔几天再测。
- 时间按权重分配：第 3 单元和第 8 单元优先。
- 综合题要分清每一步用的是哪个单元的方法，并检查近似是否成立、单位和符号是否正确。
AP 提示： 最后两周，每天做一组跨单元的题（例如一道 FRQ 长题），比只复习某一个单元更接近真实考试。
数据来源：单元权重取自 College Board《AP Chemistry Course and Exam Description》；HF 的 Ka 取自 OpenStax《Chemistry 2e》附录 H；ΔfH° 和 S° 取自同书附录 G。