溶液、饱和与不饱和Solutions: Saturated and Unsaturated

生活中的溶液

医院里输液用的生理盐水是质量分数为 0.9% 的氯化钠溶液；消毒用的医用酒精、伤口上涂的碘酒、喝的糖水和汽水，也都是溶液。化学实验中的很多反应，也是在溶液里进行的。

溶液

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液solution。

• 被溶解的物质叫溶质solute，可以是固体、液体或气体。
• 能溶解其他物质的物质叫溶剂solvent。水是最常用的溶剂；汽油、酒精也可以作溶剂，比如碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂。

均一：溶液各部分的组成和性质完全相同，比如一杯糖水，上面和下面一样甜。稳定：外界条件不变时，溶质不会分离出来，溶液放久了也不分层。

溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。但溶液的体积一般不等于两者体积之和（1.2.1 节：50 mL 水和 50 mL 酒精混合后小于 100 mL）。

把植物油加到水里振荡，小油滴分散在水中，形成的混合物不均一、不稳定，静置后会分层，这叫乳浊液emulsion。洗涤剂能使油分散成无数细小的液滴，随水流走，这叫乳化emulsification。用汽油洗油污是把油污溶解掉，用洗涤剂洗油污是乳化，原理不同。

溶解时的温度变化

物质溶解时，常伴随着吸热或放热：

饱和溶液与不饱和溶液

在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液saturated solution；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液unsaturated solution。

说一种溶液饱和，必须说清楚温度、溶剂的量和是哪种溶质的饱和溶液：一杯饱和食盐水，还能再溶解白糖。

往下面的烧杯里加溶质，再改变温度和水的质量，观察溶液什么时候饱和，什么时候又不饱和了：

对于大多数固体（比如硝酸钾），两种溶液可以这样相互转化：

• 不饱和溶液 → 饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度。
• 饱和溶液 → 不饱和溶液：增加溶剂、升高温度。

少数固体的溶解度随温度升高反而减小，比如氢氧化钙，改变温度的方法要反过来。

溶质以晶体的形式从溶液中析出，叫做结晶crystallization。海水晒盐用的是蒸发溶剂的方法；从硝酸钾溶液中得到晶体，常用冷却热饱和溶液的方法（1.7.5 节）。

例题 1：判断溶液是否饱和

20 °C 时，100 g 水中最多能溶解 31.6 g 硝酸钾。在 20 °C 时向 100 g 水中加入 40 g 硝酸钾，充分搅拌。所得溶液是否饱和？溶液的质量是多少？

例题 2：把不饱和溶液变成饱和溶液

有一杯接近饱和的硝酸钾溶液。不改变溶液的质量，怎样使它变成饱和溶液？如果是接近饱和的澄清石灰水（氢氧化钙溶液）呢？

常见误区

即时小测

小结

• 溶液是均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成；溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。
• 乳浊液不均一、不稳定；洗涤剂除油污是乳化，汽油除油污是溶解。
• 氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，氯化钠溶解时温度基本不变。
• 饱和溶液要指明温度、溶剂的量和溶质；加溶质、蒸发溶剂、降温（多数固体）可使不饱和溶液饱和，加溶剂、升温可使饱和溶液不饱和。