常见的酸和碱Common Acids and Bases

酸酸的、滑滑的

柠檬、食醋有酸味，胃里的胃液含有盐酸；肥皂水摸起来滑滑的，建筑工地上用的石灰浆能使空气中的二氧化碳变成坚硬的碳酸钙。这些物质分属两大类：酸和碱。

第一部分：指示剂和常见的酸

酸碱指示剂

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂acid-base indicator：

选一种指示剂，滴进下面的溶液里：

注意碳酸钠溶液：碳酸钠属于盐，它的水溶液却显碱性。所以显碱性的溶液不一定是碱的溶液。

常见的酸

盐酸（$\ce{HCl}$ 的水溶液）：浓盐酸有挥发性，打开瓶盖，瓶口会出现白雾（挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）。人的胃液中含有盐酸，帮助消化。

硫酸（$\ce{H2SO4}$）：浓硫酸有吸水性，可作干燥剂；有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材中的水分，使它们变黑。

稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。如果不慎沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上 3%～5% 的碳酸氢钠溶液。

酸的化学性质：

1. 能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
2. 与较活泼的金属反应，生成盐和氢气（1.8.3 节）。
3. 与某些金属氧化物反应，生成盐和水。用稀盐酸除铁锈时，铁锈逐渐消失，溶液变成黄色：

4. 与碱反应，生成盐和水（1.8.5 节）。
5. 与某些盐反应，生成新盐和新酸（1.8.6 节）：

不同的酸有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离解离物质溶于水时，分成能自由移动的带电粒子（离子）。比如 HCl 在水中解离成 H⁺ 和 Cl⁻，NaOH 解离成 Na⁺ 和 OH⁻。出 $\ce{H+}$：酸在水溶液中解离出的阳离子全部是 $\ce{H+}$。

第一部分小练习

第二部分：常见的碱

氢氧化钠（$\ce{NaOH}$，俗称烧碱、火碱、苛性钠）：白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热；在空气中容易吸收水分而潮解，可作某些气体的干燥剂；有强烈的腐蚀性。氢氧化钠要密封保存。

氢氧化钙（$\ce{Ca(OH)2}$，俗称熟石灰、消石灰）：白色粉末，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水。可以由生石灰和水反应制得，反应放出大量的热：

氢氧化钙可用于建筑、改良酸性土壤、配制农药波尔多液。

碱的化学性质：

1. 能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
2. 与某些非金属氧化物反应，生成盐和水：

3. 与酸反应，生成盐和水（1.8.5 节）。
4. 与某些盐反应，生成新盐和新碱（1.8.6 节）：

碱在水溶液中解离出的阴离子全部是 $\ce{OH-}$，所以不同的碱也有相似的化学性质。

例题 1：为什么不能把水倒进浓硫酸？

例题 2：用稀盐酸除铁锈

把生锈的铁钉放进足量的稀盐酸中，开始时有什么现象？铁锈除去后，如果铁钉继续留在盐酸里，又会怎样？

常见误区

即时小测

小结

• 紫色石蕊遇酸变红、遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红、遇酸不变色。显碱性的溶液不一定是碱溶液。
• 浓盐酸有挥发性；浓硫酸有吸水性和腐蚀性，稀释时要“酸入水”。
• 酸的通性：与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应；原因是溶液中都有 $\ce{H+}$。
• 氢氧化钠易潮解、有强腐蚀性，要密封保存；碱的通性：与指示剂、某些非金属氧化物、酸、某些盐反应；原因是溶液中都有 $\ce{OH-}$。