AP 的三类反应：看转移了什么
2.7.1 节按反应的“形式”分类：化合、分解、单置换、复分解、燃烧。AP 按反应的“本质”分成三类：
| 类型 | 本质 | 判断依据 | 例子 |
|---|---|---|---|
| 酸碱反应acid–base reaction | 质子（H⁺）转移 | H⁺ 从一种粒子转移到另一种，没有元素的氧化数变化 | HCl + NH₃ → NH₄Cl |
| 氧化还原反应oxidation–reduction (redox) reaction | 电子转移 | 有元素的氧化数变化 | Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu |
| 沉淀反应precipitation reaction | 离子结合成难溶物 | 溶液中的离子生成难溶的固体 | Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ |
用氧化数判断氧化还原反应
氧化数（2.13.1）的常用规则：单质中元素为 0；单原子离子等于它的电荷；F 为 −1；第 1、2 族金属为 +1、+2；H 一般为 +1，O 一般为 −2；各元素氧化数之和等于粒子的电荷。
一个反应中，只要有一种元素的氧化数变了，它就是氧化还原反应：氧化数升高的元素被氧化（失去电子），降低的被还原（得到电子）。U4.9 会进一步计算转移的电子。
五种基本类型和三类反应
两种分法看的东西不同，可以同时使用：
- 燃烧、单置换反应： 都是氧化还原反应。
- 化合、分解反应： 有的是氧化还原反应（、），有的不是（、）。
- 复分解反应： 一般是沉淀反应或酸碱反应，有的两者都是：H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O 既生成沉淀，又有 H⁺ 和 OH⁻ 结合成水。
两种值得注意的情况：
- 歧化反应disproportionation：同一种元素既被氧化又被还原。 中 O 由 −1 变成 −2 和 0；3Br₂ + 6OH⁻ → 5Br⁻ + BrO₃⁻ + 3H₂O 中 Br 由 0 变成 −1 和 +5。
- 铜和稀硝酸： 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃⁻ → 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O 中，被还原的是 NO₃⁻ 里的 N（+5 → +2），不是 H⁺。H 的氧化数没有变，所以不生成 H₂。
选反应的类型，看氧化数的证据：
氧化数：Mg：0 → +2（升高，被氧化）；O：0 → −2（降低，被还原）
镁和氧气生成一种物质，形式上是化合反应；但 Mg 失去电子、O 得到电子，所以也是氧化还原反应。
氧化数：所有元素的氧化数都没有变化，不是氧化还原反应。
H⁺ 从 HCl 转移给 OH⁻（质子转移）。
氧化数：所有元素的氧化数都没有变化，不是氧化还原反应。
生成了难溶的固体 AgCl。
Ag⁺ 和 Cl⁻ 结合成难溶的 AgCl，没有电子转移，也没有质子转移。
氧化数：Zn：0 → +2（升高，被氧化）；Cu：+2 → 0（降低，被还原）
Zn 把电子交给 Cu²⁺。
氧化数：所有元素的氧化数都没有变化，不是氧化还原反应。
两种物质生成一种物质，看起来像化合反应，实质是 H⁺ 从 HCl 转移给 NH₃，所以是酸碱反应。
氧化数：所有元素的氧化数都没有变化，不是氧化还原反应。
生成了气体，但没有元素的氧化数变化：H⁺ 转移给 CO₃²⁻，生成的 H₂CO₃ 分解为 H₂O 和 CO₂。
氧化数：所有元素的氧化数都没有变化，不是氧化还原反应。
生成了难溶的固体 BaSO₄。
Ba²⁺ 和 SO₄²⁻ 结合成难溶的 BaSO₄。
氧化数：O：−1 → −2 和 0（既升高又降低）
O 一部分从 −1 升到 0，一部分降到 −2：这叫歧化反应，也是氧化还原反应。
氧化数：Br：0 → −1 和 +5（既升高又降低）
Br 一部分从 0 降到 −1，一部分升到 +5：歧化反应。
氧化数：Cu：0 → +2（升高，被氧化）；N：+5 → +2（降低，被还原）
被还原的是 NO₃⁻ 中的 N（+5 → +2），不是 H⁺：H 的氧化数没有变。
氧化数：C：−4 → +4（升高，被氧化）；O：0 → −2（降低，被还原）
燃烧反应都是氧化还原反应：C 被氧化，O 被还原。
氧化数：所有元素的氧化数都没有变化，不是氧化还原反应。
H⁺ 从 HC₂H₃O₂（即 CH₃COOH）转移给 OH⁻。弱酸也能和 OH⁻ 完全反应。
氧化数：所有元素的氧化数都没有变化，不是氧化还原反应。
生成了难溶的固体 PbI₂。
Pb²⁺ 和 I⁻ 结合成难溶的黄色 PbI₂。
氧化数：Na：0 → +1（升高，被氧化）；H：+1 → 0（降低，被还原）
Na 失去电子；H₂O 中的一部分 H 得到电子，生成 H₂。
例题 1：判断类型并说明理由
判断下列反应的类型，说明理由：① ；② ；③ 。
-
识别：三种类型各看什么。
- 酸碱反应：有 （质子）转移
- 氧化还原反应：有元素的氧化数改变，即有电子转移
- 沉淀反应：溶液中的离子结合成难溶物
每个反应都先标出氧化数，再看转移了什么、生成了什么。
-
反应 ①：。 氧化数：N −3、H +1、Cl −1，反应前后都没有变，不是氧化还原。 从 HCl 转移给 ，生成 ：酸碱反应。形式上是化合反应，本质是质子转移。
-
反应 ②：。 比较氧化数：
有电子从 Mg 转移给 O：氧化还原反应（同时也是化合反应和燃烧反应）。
-
反应 ③：。 Pb 一直是 +2，I 一直是 −1，没有电子转移，也没有质子转移；溶液中的离子结合成难溶的 ：沉淀反应。
-
理由的写法。 每个判断都写出“转移了什么”或“生成了什么”，并用氧化数检查。
例题 2：被还原的是谁
铜和稀硝酸反应：
指出被氧化和被还原的元素，说明为什么不生成 H₂。
-
标出反应前后各元素的氧化数。
-
判断氧化和还原。 Cu 氧化数升高，失去电子，被氧化； 中的 N 氧化数降低，得到电子，被还原。H 和 O 的氧化数不变。
-
检查得失电子守恒。
3 个 Cu 各失 2 个，2 个 N 各得 3 个，相等。
-
为什么不生成 H₂。 生成 需要 得到电子（+1 → 0），但 H 的氧化数没有变：得到电子的是 中的 N。 只是提供酸性环境，最后和 O 结合成水。
- 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃
Al 0 → +3，Cl 0 → −1。
- HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O
H⁺ 和 OH⁻ 结合成水。
- CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl
生成难溶的 CaCO₃。
- Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑
Fe 0 → +2，H +1 → 0。
- NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
H⁺ 从 H₂O 转移给 NH₃。
- 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑
Cl +5 → −1，O −2 → 0。分解反应也可以是氧化还原反应。
- Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O
H⁺ 转移给 OH⁻。
- Sr²⁺ + SO₄²⁻ → SrSO₄↓
生成难溶的 SrSO₄。
- C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
燃烧都是氧化还原反应。
- Cl₂ + 2OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O
Cl 0 → −1 和 +1，歧化反应。
- HCO₃⁻ + H⁺ → H₂O + CO₂↑
H⁺ 转移给 HCO₃⁻，没有氧化数变化。
- CuO + H₂ → Cu + H₂O
Cu +2 → 0，H 0 → +1。
常见误区
误区 1：“反应中有 H 原子转移，就是酸碱反应。” 酸碱反应转移的是 H⁺，没有元素的氧化数变化。 中 H 由 0 变成 +1，这是电子转移，属于氧化还原反应。
误区 2：“两种反应物生成一种产物，就是沉淀反应。” 沉淀反应是溶液中的离子结合成难溶的固体。 生成一种产物，却是酸碱反应； 是氧化还原反应。
误区 3：“方程式里有离子，就是复分解反应。” 里有离子，但有元素的氧化数变化，是氧化还原反应。判断类型要看转移了什么。
即时小测
稀硝酸和铜反应：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃⁻ → 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O。下列说法最好的是？
Cu 0 → +2，N +5 → +2。H 的氧化数没有变，所以 H⁺ 没有被还原；消耗 H⁺ 并不说明是酸碱反应；NO 是气体，不是沉淀。
2Mg + O₂ → 2MgO 是化合反应。它也是氧化还原反应吗？
是不是氧化还原反应只看氧化数有没有变。化合、分解这些形式上的分类可以和氧化还原同时成立。
NH₃(g) + HCl(g) → NH₄Cl(s) 属于哪一类反应？理由是什么？
各元素的氧化数都不变，有质子转移。生成固体不等于沉淀反应：沉淀反应是溶液中的离子结合成难溶物。
在 Cl₂ + 2OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O 中，下列说法正确的是？
同一种元素既升高又降低，这是歧化反应。O 和 H 的氧化数没有变。
H₂SO₄ 溶液和 Ba(OH)₂ 溶液反应，生成 BaSO₄ 沉淀和水。这个反应属于？
H⁺ 和 OH⁻ 结合成水（质子转移），Ba²⁺ 和 SO₄²⁻ 结合成沉淀。没有元素的氧化数变化。
对于 2H₂ + O₂ → 2H₂O，一位学生说：“H 原子从 H₂ 转移到了 O 上，所以是酸碱反应。”下列评价正确的是？
酸碱反应转移的是 H⁺，氧化数不变；这里氧化数变了，是电子转移。没有离子参加的反应也可以是氧化还原反应。
AP 自由作答题
考虑下面三个反应：
反应 ①：
反应 ②：
反应 ③（PbCl₂ 难溶）：
(a) 判断每个反应属于酸碱反应、氧化还原反应还是沉淀反应，并说明理由。
(b) 对反应 ①，写出发生变化的元素的氧化数，指出氧化剂和还原剂。
(c) 一位学生说：“反应 ② 生成了气体，所以是氧化还原反应。”评价这个说法。
(d) 写出反应 ③ 的净离子方程式。
参考答案与评分要点
(a) ① 氧化还原反应：Zn 和 H 的氧化数变了。② 酸碱反应：H⁺ 转移给 CO₃²⁻，生成的 H₂CO₃ 分解为 H₂O 和 CO₂，没有元素的氧化数变化。③ 沉淀反应：Pb²⁺ 和 Cl⁻ 结合成难溶的 PbCl₂，没有电子或质子转移。
(b) Zn：0 → +2，被氧化；H：+1 → 0，被还原；Cl 都是 −1。氧化剂是 HCl（其中的 H⁺），还原剂是 Zn。
(c) 说法错误。生成气体不能说明发生了电子转移。反应 ② 中 Na（+1）、C（+4）、O（−2）、H（+1）、Cl（−1）的氧化数都没有变，所以不是氧化还原反应。
(d)
评分要点： (a) 三个判断各有理由；(b) 两种元素的变化和氧化剂、还原剂；(c) 指出用氧化数判断，并逐一核对；(d) 净离子方程式。
小结
- 酸碱反应转移质子，氧化还原反应转移电子（有元素的氧化数变化），沉淀反应生成难溶的固体。
- 燃烧、单置换都是氧化还原反应；化合、分解可能是，也可能不是；复分解一般是沉淀或酸碱反应，也可以两者都是。
- 歧化反应中同一种元素既被氧化又被还原。
- 判断类型要写出“转移了什么”，并用氧化数检查；“有 H 转移”“只有一种产物”“有离子出现”都不是理由。
AP 提示： 选择题常给出“结论 + 理由”。先用氧化数判断是不是氧化还原，再看有没有质子转移或难溶物生成；最后检查选项中的理由是否真正说明了这一类反应的本质。